. Disponemos de 2, 7 litros de SO2 a una temperatura de 12 °C, cuál será el volumen final si se disminuye a una temperatura a 273, 15°K.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de VICABARIM
En resumen
V1 = 2, 7lt T1 = 12 C + 273, 15 = 285, 15K V2 = ? T2 = 273, 15K aplicamos la ley de charles : V1 / T1 = V2 / T2 despejamos la incognita : V1 * T2 / T1 = V2 V2 = 2, 7lt(273, 15 K) / 285, 15K V2 = 2, 58lt.
V1 = 2, 7lt
T1 = 12 C + 273, 15 = 285, 15K
V2 = ?
T2 = 273, 15K
aplicamos la ley de charles :
V1 / T1 = V2 / T2
despejamos la incognita :
V1 * T2 / T1 = V2
V2 = 2, 7lt(273, 15 K) / 285, 15K
V2 = 2, 58lt.
V1 = 2, 7lt T1 = 12 C + 273, 15 = 285, 15K V2 = ?
Hola! El volumen final del CO₂es 4, 82mL Explicación LaLey de Charles establece queel volumen de un gas es proporcional ala temperatura absoluta cuando se trata deun proceso isobárico (presión constante). La ecuación…
Volumen inicial de SO2 = V1 = 2. 7 litros temperatura inicial T1 = 12°C Volumen final de SO2 = V2 = ? Temperatura final T2 = 273. 15°K = 0. 15° C transformación : °C = °K - 273 °C = 273. 15 - 273 °C = 0. 15° C Para…
Volumen inicial de SO2 = V1 = 2. 7 Lts temperatura inicial T1 = 12°C Volumen final de SO2 = V2 = ? Temperatura final T2 = 273 . 15° K = 0. 15° C SOLUCIÓN : Transformación : °C = °K - 273 °C = 273. 15 - 273 = 0. 15°C .…
Respuesta : P1 = 100% V1 = 100% T1 = 27°C - - - - 300K. P2 = 120% V2 = 60% T2 = ? 100%100% / 30 = 120%60% / T2. T2 = 216kK = C + 273 216 = C + 273C = - 57C°Explicación : Espero. Que te ayide y cuando yo haga una…