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Determine la masa de hidrógeno gaseoso que tenemos en una muestra con una presión de 0, 624mmhg, volumen de 40 litros y una temperatura de 227°C : a) 2, 6 mg b) 2, 3 c) 1, 6 mg, d) 3, 2 mg e) 8, 4 mg?

Determine la masa de hidrógeno gaseoso que tenemos en una muestra con una presión de 0, 624mmhg, volumen de 40 litros y una temperatura de 227°C : a) 2, 6 mg b) 2, 3 c) 1, 6 mg, d) 3, 2 mg e) 8, 4 mg.

2Danimanrique6464
QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Natalyfranco

En resumen

La masa de hidrógeno gaseoso que se tiene en la muestra es de : c) 1. 6 mgDatos : P = 0. 624 mmHg = 8.

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Natalyfranco
10

La masa de hidrógeno gaseoso que se tiene en la muestra es de : c) 1.

6 mgDatos : P = 0.

624 mmHg = 8.

21 * 10⁻⁴ atmV = 40 LT = 227 °C = 500 KExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :

PV = nRT

Donde :

P : Presión en atm

V : Volumen en L

n : Número de moles

R : Constante de los gases, 0.

082 L * atm / mol * K

T : Temperatura en K

Reemplazando los datos, se halla los moles de hidrógeno : 8.

21 * 10⁻⁴ atm * 40 L = n * 0.

082 L * atm / mol * K * 500 Kn = 8.

01 * 10⁻⁴ molesSe convierte a gramos : n = m / Pmm = n * Pmm = 8.

01 * 10⁻⁴ moles * 2 g / molm = 1.

6 * 10⁻³g m = 1.

60 mg.

Preguntas frecuentes

Determine la masa de hidrógeno gaseoso que tenemos en una muestra con una presión de 0, 624mmhg, volumen de 40 litros y una temperatura de 227°C : a) 2, 6 mg b) 2, 3 c) 1, 6 mg, d) 3, 2 mg e) 8, 4 mg?

La masa de hidrógeno gaseoso que se tiene en la muestra es de : c) 1. 6 mgDatos : P = 0. 624 mmHg = 8.

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