Una determinada masa de nitrógeno ocupa 10 litros bajo una presión de 730 mmHg. Determine el valor del volumen de la misma masa de gas a presión normal (760 mm Hg) si la temperatura permanece constante.
En resumen
Dado que una masa de gas ocupa un volumen conocido bajo presión conocida, se pide calcular el volumen ocupado por el gas bajo un nuevo valor de presión, manteniendo la temperatura constante.
Dado que una masa de gas ocupa un volumen conocido bajo presión conocida, se pide calcular el volumen ocupado por el gas bajo un nuevo valor de presión, manteniendo la temperatura constante.
Aplicando la ecuación de la Ley de Boyle, se calculó el volumen final y el resultado es 9, 6 litros.
V₁ = 10 LP₁ = 730 mm Hg × 1 atm / 760 mm Hg = 0, 96 atmP₂ = 760 mm Hg = 1 atmTemperatura constanteDado que la temperatura es constante, podemos usar la ecuación de la Ley de Boyle : P₁ .
V₁ = P₂ .
V₂Necesitamos calcular el volumen final V₂.
Despejando en la ecuación anterior, tenemos : V₂ = ( P₁ .
V₁ ) / P₂V₂ = ( 10 L × 0, 96 atm) / 1 atmV₂ = 9, 6 L.
Ocupará un volumen de 1, 175L.
Para calcular eso necesitas la ecuación de la ley de charles ; P1 * V1 = P2 * V2 la que deseas calcular es la presion 2 entonces despejas y tienes ; (P1 * V1) / V2 sustituyendo los valores obtenemos ; (730 * 10) / 9. 61…
P1V1 = P2V2 V2 = V1 * (P1 / P2) V2 = 20 * (550 / 760) V2 = 14, 47 litros.