Determine la concentración molar de ácido cítrico que contiene 10 mL de zumo de limón cuyo pH experimental fue de 4. 5. (Ka = 8x10 - 4) por favor.
En resumen
Respuesta : Sabemos que la concentración molar del ácido cítrico, en 10 mL de zumo de limón cuyo ph es de 4. 5. Sabemos que : PH = - log[H3O + ] C6H8O7 - - - - > C6 contiene 2 moles de H3O entonces por cada mol de ácido : 4. 5 = - Log [H3O] mol H3O = 3. 16 * 10⁻⁵ mol.
Respuesta : Sabemos que la concentración molar del ácido cítrico, en 10 mL de zumo de limón cuyo ph es de 4.
5. Sabemos que : PH = - log[H3O + ] C6H8O7 - - - - > C6 contiene 2 moles de H3O entonces por cada mol de ácido : 4.
5 = - Log [H3O] mol H3O = 3.
16 * 10⁻⁵ mol.
Cantida de moles de C6H8O7 = 2 * 3.
16 * 10⁻⁵ Cantidad de moles = 6.
32 * 10⁻⁵ mol.
Entonces : Concentración = 6.
32 * 10⁻⁵ / 10 * 10⁻³ = 0.
006.
Respuesta : Consulta en Google soy de 2do grado.
El jugo de limón contiene ácido cítrico, pero también contiene muchos otros compuestos químicos. El ácido cítrico puro es común en la naturaleza, pero también es un aditivo alimentario común por su sabor y propiedades…