Se pesan 15gr de ácido cítrico y se disuelven en 500 mililitros de agua la concentración en : %m / v %m / m la molaridad fraccion molar.
En resumen
15 g - - - - - > 500mL x g - - - - - - >100 mL solucion x = (15 x 100) / 500 = 3 g - - - - - - - - - > 3% p / v ó m / v 15 g - - - - - > (500 x 1. 66 g / mL) g (1. 66g / mL es densidad del Ac. Cítrico) x g - - - - - - - > 100g solucion x = (15 x 100) / 830 = 1.
15 g - - - - - > 500mL
x g - - - - - - >100 mL solucion
x = (15 x 100) / 500 = 3 g - - - - - - - - - > 3% p / v ó m / v
15 g - - - - - > (500 x 1.
66 g / mL) g (1.
66g / mL es densidad del Ac.
Cítrico)
x g - - - - - - - > 100g solucion
x = (15 x 100) / 830 = 1.
81 g - - - - - >1.
81% p / p ó m / m
Molaridad = g / Peso molecular / Litros de solucion
M = 3 / 192 / 0.
1 = 0.
1563 Molar (PA C = 12 x 6 = 72 PA H = 1 x 8 = 8 PA O = 16x 7 = 112 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - peso molecular acido cítricoC6H8O7 = 192gr / mol
peso molecular agua H2O = ( PA H = 1x2 = 2, PA O = 16) = 18g / mol
Fraccion Molar = Moles soluto / moles totales
moles de soluto = 3 / 192 = 0.
01563
moles totales = moles de agua + moles de soluto = 500g / 18 + 0.
1563 X = 0.
01563 / 0.
01563 + 27.
78 X = 5.
62.
1 mol de KI hay 166g en x mol de KI hay 12g x = 0. 0722mol En 1760ml hay 0. 0722mol en 1000ml hay x mol x = 0. 041 mol / L sc.
50mL ×1, 84 g / ml = 92g H2SO492g H2SO4×1mol H2SO4 / 98g H2SO4 = 0. 94 mol H2SO470ml×1g / ml = 70g H2O70g H2O×1mol H2O / 18g H2O = 3. 89 mol H2O50 + 70 = 120 / 1000 = 0. 12LMolaridadM = Numero de moles de soluto /…