Determine el volumen de 580, 78 G de amoníaco en condiciones normales?
Determine el volumen de 580, 78 G de amoníaco en condiciones normales.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de LeiiDySenRii
En resumen
En condiciones normales el amoníaco se encuentra como un gas. 580, 78g del gas equivalen a 755, 24L. - Para poder calcular el volumen del compuesto es necesario conocer la densidad del gas amoníaco a condiciones estándar.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
En condiciones normales el amoníaco se encuentra como un gas.
580, 78g del gas equivalen a 755, 24L.
- Para poder calcular el volumen del compuesto es necesario conocer la densidad del gas amoníaco a condiciones estándar.
Este valor representa la relación entre los gramos del gas y su volumen.
Se emplea entonces como factor de conversión para calcular el volumen.
- La densidad tiene un valor de 0, 769g / L.
Se puede conseguir con diferentes unidades, para los cálculos hay que estar pendiente de qué unidades se están trabajando y hacer la debida conversión de ser necesario.
- Se dividen los gramos entre la densidad para obtener el volumen del compuesto, en este caso en litros : 580, 78g * (1L / 0, 769g) = 755, 24L.
Preguntas frecuentes
Determine el volumen de 580, 78 G de amoníaco en condiciones normales?
En condiciones normales el amoníaco se encuentra como un gas. 580, 78g del gas equivalen a 755, 24L.
Preguntas relacionadas de Química
Determina el numero de moles de dioxido de carbono que contiene 100g de este gas y su volumen en condiciones normales?
1)La manera de determinar el número de moles presentes de CO₂ en los 100 ges a partir de la ecuación : Para ello hay que conocer el peso molecular o masa molecular del compuesto. (PM = 44 g / mol) Por lo tanto, 100 g de…
1 respuesta 8
El volumen en litros de una molécula de hidrógeno a condiciones normales es de?
Cualquier gas, en condiciones normales de presión y temperatura (PTN) ocupa un volumen de 22. 4 Litros por mol.
2 respuestas 5
El volumen ocupado por 16g de oxígeno en condiciones normales es ?
Recordemos la fórmula que dice pavo = ratón PV = RnT dónde P es presión dónde V es volúmen dónde n es cantidad de sustancia dónde T es temperatura dónde R es la constante de los gases. Presión en atmósferas volumen en…
2 respuestas 10
Determine el volumen que ocupa 15 gramos de ch4 en condiciones normales?
Condiciones normales T = 0 °C = 273, 15 KP = 1 atm Aplicacion de la ecuacion general de un gasPV = nRTpor lo tanto V = nRT / PCALCULO DE nEntoncesSuerte !
1 respuesta 5
Volumen de 10 grAMOS de N2 en condiciones normales?
El volumen de 10 gramos de N2 en condiciones normales es de 8 Lts . El volumen de N2 correspondiente a 10 gramos del mismo en condiciones normales se calcula mediante la aplicación de que 1 mol en condiciones normales…
1 respuesta 8