Volumen de 10 grAMOS de N2 en condiciones normales?
Volumen de 10 grAMOS de N2 en condiciones normales.
En resumen
El volumen de 10 gramos de N2 en condiciones normales es de 8 Lts . El volumen de N2 correspondiente a 10 gramos del mismo en condiciones normales se calcula mediante la aplicación de que 1 mol en condiciones normales de un gas equivale a 22.
Mejor respuesta
El volumen de 10 gramos de N2 en condiciones normales es de 8 Lts .
El volumen de N2 correspondiente a 10 gramos del mismo en condiciones normales se calcula mediante la aplicación de que 1 mol en condiciones normales de un gas equivale a 22.
4 Lts del gas y también en base al peso molecular del N2 mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : 10 gramos N2 CN.
1 mol N2 = 22.
4 Lts N2 Pm N2 = 14g * 2 = 28 g / mol 10 g N2 * 1 mol N2 / 28 g N2 * 22.
4 Lts N2 / 1mol N2 = 8 lts N2 .
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A condiciones normales El volumen se halla asi : v(volumen) n(moles) v = 22. 4 (n) hallamos n n(moles) m(masa) M(masa molar) n = m / M n = 15 / 44 reemplazamos : v = 22. 4 (n) v = 22. 4 (15 / 44) v = 7. 36L.
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