Determina el numero de moles de dioxido de carbono que contiene 100g de este gas y su volumen en condiciones normales?
Determina el numero de moles de dioxido de carbono que contiene 100g de este gas y su volumen en condiciones normales.
En resumen
1)La manera de determinar el número de moles presentes de CO₂ en los 100 ges a partir de la ecuación : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=moles%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bmasa%7D%7BPM%7D%20" /> Para ello hay que conocer el peso molecular o masa molecular del compuesto.
Mejor respuesta
1)La manera de determinar el número de moles presentes de CO₂ en los 100 ges a partir de la ecuación :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=moles%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bmasa%7D%7BPM%7D%20" />
Para ello hay que conocer el peso molecular o masa molecular del compuesto.
(PM = 44 g / mol)
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=moles%20%3D%20%5Cfrac%7B100g%7D%7B44%20g%2Fmol%7D%20%3D%202%2C27moles%20" />
Por lo tanto, 100 g de CO₂ equivalen a 2, 27 moles deCO₂
2) Suponiendo que elCO₂ es un gas idea, este sigue la ecuación de los gases ideales.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=PV%20%3D%20RnT" />
Siendo P la presión que ejerce el gas (atm), V el volumen que dicho gas ocupa (L), T la temperatura a la que el gas se encuentra (K), n el número de moles de dicho gas, y R la constante de los gases ideales (0, 082 L.
Atm / mol.
K). Dado que la incógnita es el volumen que ocupa el gas producido :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%20%3D%20%20%5Cfrac%7BRnT%7D%7BP%7D%20" />
Como se tratan de CONDICIONES NORMALES, esto quiere decir que la presión del sistema es de 1 atm y la temperatura a la cual se encuentra el gas es a 273 K
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%20%3D%20%20%5Cfrac%7B0%2C082L.atm%2Fmol.K%2A2%2C27mol%2A273K%7D%7B1atm%7D%20%3D%2050%2C82L%20" />
El gas ocupa un volumen de 50, 82 L.
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