Determina la formula empirica de un compuesto que tiene 64, 4% de carbono, 55% de hidrogeno y 29, 9% de hierro?
Determina la formula empirica de un compuesto que tiene 64, 4% de carbono, 55% de hidrogeno y 29, 9% de hierro.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de GAMERNACHO1874
En resumen
CARBONO 64, 4 g / 12 g / mol = 5. 367 mol Hidrogeno 5, 5 g / 1 g / mol = 5, 5 mol Fe : 29. 9 g / 56 g / mol = 0. 534 mol dividir entre el menor de los resultados C : 5. 367 mol / 0. 534 mol = 10 H : 5, 5 mol / 0. 534 mol = 10 Fe : 0. 534 mol / 0.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
CARBONO
64, 4 g / 12 g / mol = 5.
367 mol
Hidrogeno
5, 5 g / 1 g / mol = 5, 5 mol
Fe :
29.
9 g / 56 g / mol = 0.
534 mol
dividir entre el menor de los resultados
C : 5.
367 mol / 0.
534 mol = 10
H : 5, 5 mol / 0.
534 mol = 10
Fe : 0.
534 mol / 0.
534 mol = 1
FE (C10H10Fe)n.
Preguntas frecuentes
Determina la formula empirica de un compuesto que tiene 64, 4% de carbono, 55% de hidrogeno y 29, 9% de hierro?
CARBONO 64, 4 g / 12 g / mol = 5. 367 mol Hidrogeno 5, 5 g / 1 g / mol = 5, 5 mol Fe : 29. 9 g / 56 g / mol = 0. 534 mol dividir entre el menor de los resultados C : 5. 367 mol / 0.
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