(% de pureza) A partir de la reacción 2 KClO3 >> 3 O2 + 2 KCl?
(% de pureza) A partir de la reacción 2 KClO3 >> 3 O2 + 2 KCl. Si se recogen 0. 6 moles de Oxígeno a partir de 61. 25 gr de KCLO3 impuro ¿cual es el % de pureza del clorato utilizado?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Robervalalexand2377
En resumen
Hola! Para calcular pureza vamos a utilizar la formula : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Pureza%3D%5Cfrac%7BNexperimentales%7D%7BNteoricas%7D%20%2A100" />es decir, dividir las moles que obtuvimos, con las moles que obtendríamos si el compuesto fuera 100% puro.
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Hola!
Para calcular pureza vamos a utilizar la formula : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Pureza%3D%5Cfrac%7BNexperimentales%7D%7BNteoricas%7D%20%2A100" />es decir, dividir las moles que obtuvimos, con las moles que obtendríamos si el compuesto fuera 100% puro.
Primero vamos a tener que calcular las moles teóricas, y esto lo hacemos con las moles iniciales de cloratopeso molecular : K(39) + Cl(35) + 3O(16) = 122g / molSi nos dicen que partimos con 61.
25 gr.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=61.25gKClO3%2A%5Cfrac%7Bx1mol%7D%7B122g%7D%20%3D0.502mol%20KCLO3" />Ahora con la reaccion calculamos las moles que esperábamos de oxigeno : 1 mol KClO3 produce 3 moles O2<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.502molKClO3%2A%5Cfrac%7B2molO2%7D%7B1molKClO3%7D%20%3D1.004mol%20O2" />Ahora ya tenemos los datos necesarios para calcular el %pureza : Nteoricas : 1.
004 Nexperimentales : 0.
6<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Pureza%3D%5Cfrac%7B0.6mol%7D%7B1.004mol%7D%20%2A100" />%Pureza = 59.
76%Espero te sirva.
Saludos!
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(% de pureza) A partir de la reacción 2 KClO3 >> 3 O2 + 2 KCl?
Hola! Para calcular pureza vamos a utilizar la formula : <img src="https://tex.z-dn.net/?
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