De acuerdo a la siguiente reacción : H2 + Cl2 → 2 HClSi se coloca a reaccionar 3 moles de Hidrógeno, determina el volumen de HCl gaseosoobtenido si todos los gases están a 2, 5 atmósferas y a 27°C?

Question

De acuerdo a la siguiente reacción : H2 + Cl2 → 2 HCl Si se coloca a reaccionar 3 moles de Hidrógeno, determina el volumen de HCl gaseoso obtenido si todos los gases están a 2, 5 atmósferas y a 27°C. Datos : P. A (H) = 1 u, P. A (Cl) = 35, 5 u.

Domenegruras · Accepted Answer

El volumen de HCl gaseoso obtenido de la reacción es : 59.

04 LDatos : 3 moles H₂P = 2.

5 atmT = 27°C = 300 KReacción química : H₂ + Cl₂ = 2HClExplicación : A partir de la cantidad de hidrógeno, se hallan los moles de HCl : 3 moles H₂ * (2 moles HCl / 1 mol H₂) = 6 moles HClEmpleando la ley de los gases ideales, se halla el volumen de HCl : PV = nRT2.

5 atm * V = 6 moles * 0.

082 L * atm / mol K * 300KV = 59.

04 L.

De acuerdo a la siguiente reacción : H2 + Cl2 → 2 HClSi se coloca a reaccionar 3 moles de Hidrógeno, determina el volumen de HCl gaseosoobtenido si todos los gases están a 2, 5 atmósferas y a 27°C?

Mejor respuesta

H2 + Cl2 - - - - - - - - - - HCl para la anterior reaccion, la cantidad de producto obtenido a partir de 25 gramos de hidrogeno y cloro en exceso en el laboratorio es de 146 gramos HCl?

De acuerdo a la siguiente reacción : H2 + Cl2 → 2 HClSi se coloca a reaccionar 3 moles de Hidrógeno, determina el volumen de HCl gaseosoobtenido si todos los gases están a 2, 5 atmósferas y a 27°C?

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