En la reacción : Ca3(PO4)2 + HCl = = = > CaCl2 + H3PO4 Si se coloca 2 moles de fosfato de calcio ; ¿Cuantas moles de HCl se necesitan en la reacción?

Tenemos la siguiente reaccion.

Ca3(PO4)2 + HCl = = = > CaCl2 + H3PO4

No esta balanceada.

Hagamos un recuento de los elementos

Ca3(PO4)2 + HCl = = = > CaCl2 + H3PO4

Ca = 3 Ca = 1

P = 2 P = 1

O = 8 O = 4

H = 1 H = 3

Cl = 1 Cl = 2

Notas como cambian, segun lavoisier, esto esta mal.

Ca3(PO4)2 + 6HCl = = = > 3CaCl2 + 2H3PO4

Ca = 3 Ca = 3

P = 2 P = 2

O = 8 O = 8

H = 6 H = 6

Cl = 6 Cl = 6

Ahora, ya esta balanceada si te das cuenta.

Ahora podemos responder la pregunta.

Ca3(PO4)2 + 6HCl = = = > 3CaCl2 + 2H3PO4

Esta ecuacion balanceada nos dice que, 1 mol de fosfato de calcio reacciona con 6 de HCl.

Si tenemos que hay 2 moles de fosfato de calcio, entonces habra 12 moles de HCl

Te lo ejemplifico con esta ecuacion

(Ca3(PO4)2 + 6HCl = = = > 3CaCl2 + 2H3PO4)2

Todo se duplica

2Ca3(PO4)2 + 12HCl = = = > 6CaCl2 + 4H3PO4

Entonces, ¿Cuantas moles de HCl se necesitan en la reacción?

Se necesitan 12.