¿Cuántos moles de gas ocuparán 2, 5 L a 37°C y 725 mm de Hg?
¿Cuántos moles de gas ocuparán 2, 5 L a 37°C y 725 mm de Hg?
En resumen
Como es un gas, podemos razonarlo como un gas ideal. Para esto necesitaremos la ecuación de estado de gas ideal : PV = nRT Donde R es una constante que se obtiene del libro o en internet para este caso R vale : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=R%3D62.
Mejor respuesta
Como es un gas, podemos razonarlo como un gas ideal.
Para esto necesitaremos la ecuación de estado de gas ideal :
PV = nRT Donde R es una constante que se obtiene del libro o en internet para este caso R vale :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=R%3D62.36367%20%5Cfrac%7BmmHgL%7D%7BMolK%7D%20" />
Pasamos los grados celsius a kelvin :
37°C = 310.
15K
Se despejan los moles de la fórmula :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%3D%20%5Cfrac%7BPV%7D%7BRT%7D%20" />
Se sustituyen datos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%3D%20%5Cfrac%7B%28725mmHg%29%282.5L%29%7D%7B%2862.36367%29%28310.15K%29%7D%20" />
Por lo que el número de moles será :
n = 0.
0937moles.
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