Cuantas moles de h2o se obtiene a partir de 33, 66 moles de gas etano?
Cuantas moles de h2o se obtiene a partir de 33, 66 moles de gas etano.
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Etano : C2H6 2 C2H6 + 5 O2 - - - - - - - - - - - - - - - - > 4 CO2 + 6 H2O
2 moles + 5 moles - - - - - - - - - - - > 4 moles + 6 moles los "coeficiente" indican la cantidad de moles en la que cada sustancia forma parte de la reaccion 2 moles de etano - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 6 moles de H2O
32, 66 Moles de Etano - - - - - - - - - - - - - - - - - - - x moles de H2O x = 97, 98 moles de H2O.
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¿ 90 gramos de etano de C2H6 pueden tener aproximadamente :A) 3 moles de etanoB) 2 moles de etanoC) 1 moles de etanoD) 0, 5 moles de etano?
Es bastante simple, la ecuación para resolver este problema es la siguiente : gr / m. M donde los gramos son losutilizados del compuestos ( en este caso 90 gr) y es dividido porla masa molar del compuesto (m. M) si…
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Cuantos moles de etano estan presentes en 0?
Moles = w / PM w : Peso del gas (0. 334g). PM : Peso molecular del gas (30g / mol). Moles = 0. 334g / 30g / mol Moles = 0. 0111mol.
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