¿Que volumen ocuparan 0?
¿Que volumen ocuparan 0. 16 moles de hidrogeno a 756 Torr y a 282K?
En resumen
Para este ejercicio aplica la ley de los gases ideales, la cual es la ley donde se conjugantodas las leyes que gobiernan el comportamiento de los gases. Ahora bien, vamos con el ejercicio : √ Datos : n = 0, 16 mol P = 756 Torr T = 282K V = ?
Mejor respuesta
Para este ejercicio aplica la ley de los gases ideales, la cual es la ley donde se conjugantodas las leyes que gobiernan el comportamiento de los gases.
Ahora bien, vamos con el ejercicio :
√ Datos :
n = 0, 16 mol
P = 756 Torr
T = 282K
V = ?
Ahora vamos con la fórmula de la ley de los gases ideales :
V.
P = n.
R. T
Como nos piden calcular el volumen (V), procederemos a despejar V :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20V%3D%5Cfrac%7Bn.R.T%7D%7BP%7D%20" />
Como podemos ver, en la fórmula aparece una R, la cual corresponde a la constante universal de los gases ideales cuyo valor es 0, 0821 L.
Atm / mol.
K. Como la constante universal de los gases ideales contiene la unidad amtmosfera (atm), llevaremos los 756 Torr a atmosfera, quedándonos en 0, 994 atm.
Ahora, procederemos a introducir valores :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%3D%20%5Cfrac%7B0%2C16%20mol%20x0%2C0821%20L.atm%20x%20282K%7D%7B0%2C994%20atm.mol.K%7D%20" />
Resolviendo la operación, nos quedará que :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%3D3%2C72%20" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=L" />
Entonces, 0, 16 moles de hidrógeno a una presión de 756 Torr y a una temperatura de 282 K, ocupa un volumen de 3, 72 L.
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