1) La cantidad de mililitros de ácido fosfórico que son necesarios es : 1.
88 ml H2SO4 .
2) El volumen de solución de HNO3 es : 38.
24 ml HNO3 .
3) La molaridad y normalidad de la solución son : M = 1.
37 mol / L ; N = 4.
13 equiv / L .
1) sto = ?
Ml H3PO4 sol = 435 cc = 435 ml = 0.
435 L sol N = 0.
25N dsto = 1.
88 g / ml Pequiv = Pm / Nº H = 98 g / mol / 3 = 32.
66 g / equiv 0.
435 Lts Sol * 0.
25 equiv stl / 1 L sol * 32.
66 gsto / 1 equiv sto * 1 ml sto / 1.
88 g sto = 1.
88 ml H3PO4 2) Sol = ?
Ml HNO3 Pequiv = 63 g / mol / 1 = 63 g / equiv C = 12% V / V sol = 550 ml sol = 0.
55 Lts sol C = 0.
2 N dsto = 1.
51 g / ml 0.
55 Lts sol * 0.
2 equivsto / 1 L sol * 63 g sto / 1 equivsto * 1 ml sto / 1.
51 gsto * 100 ml sol / 12 ml sto = 38.
24 ml sol HNO3 3) M = ?
Pm sto = 98 g / mol Pequiv = 32.
66 g / equiv N = ?
C = 10 % sto = 27 g H3PO4 * 1 mol / 98 g sto = 0.
2755 mol sto dsol = 1.
35 g / cm3 27 gsto * 100 g sol / 10 g sto * 1 cm3 sol / 1.
35 g sol * 1 L sol / 1000 cm3 sol = 0.
2 L sol M = 0.
2755 mol sto / 0.
2 L sol = 1.
37 mol / L 27 g sto * 1 equiv sto / 32.
66 g sto = 0.
8266 equiv sto N = 0.
8266 equiv sto / 0.
2 L sol = 4.
13 equiv / L.