Calcula la normalidad de una solución de ácido fosforico h3po4 que contiene 300 gramos del mismo en un litro de solución. Solucion !
En resumen
N = ? Ácido fosfórico H3PO4 300 g soluto sol = 1 Lt solución .
N = ?
Ácido fosfórico H3PO4 300 g soluto sol = 1 Lt solución .
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de normalidad de una solución , de la siguiente manera : N = equiv - gramos de sto / v( lts ) sol Peso equiv = Pm / Nº H = ( 1g * 3 + 31g * 1 + 16g * 4 ) / 3 = 98g / mol / 3 = 32.
66g / equiv .
300 g H3PO4 * 1 equiv - g H3PO4 / 32.
66 g H3PO4 = 9.
18 equiv - g H3PO4 N = 9.
18 equiv - g H3PO4 / 1 lt sol N = 9.
18 normal .
(32gr H2SO4 / 1lt Sl'n)(1EQH2SO4 / 49grH2SO4) = 0. 6530 N H2SO4.
N = eq. G / 1L sc Los moles que hay en 86g de st en 1 litro de sc son : n = m / mr n = 86g / 98g / mol n = 0. 877mol La solucion es 0. 877mol / 1L Sc 0. 877M La normalidad es la cantidad de protones hoxidrilos o…