QuímicaBásico9 de mayo de 20261 respuestas

Calcula la normalidad de una solución de ácido fosforico h3po4 que contiene 300 gramos del mismo en un litro de solución?

Q: Calcula la normalidad de una solución de ácido fosforico h3po4 que contiene 300 gramos del mismo en un litro de solución?

DATOS : N = ? Ácido fosfórico H3PO4 300 g soluto sol = 1 Lt solución . SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de normalidad de una solución , de la siguiente manera : N = equiv - gramos de sto / v( lts ) sol Peso equiv = Pm / Nº H = ( 1g * 3 + 31g * 1 + 16g * 4 ) / 3 = 98g / mol / 3 = 32. 66g / equiv . 300 g H3PO4 * 1 equiv - g H3PO4 / 32. 66 g H3PO4 = 9. 18 equiv - g H3PO4 N = 9. 18 equiv - g H3PO4 / 1 lt sol N = 9. 18 normal .

Calcula la normalidad de una solución de ácido fosforico h3po4 que contiene 300 gramos del mismo en un litro de solución. Solucion !

2Anamariafuentes

Química Nivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Patuchix

Cómo hacerlo

Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una solución de ácido fosforico h3po4 que contiene 300 gramos del mismo en un litro de solución?.
Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

N = ? Ácido fosfórico H3PO4 300 g soluto sol = 1 Lt solución .

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Patuchix15 jun 2026

Datos

N = ?

Ácido fosfórico H3PO4 300 g soluto sol = 1 Lt solución .

SolucióN

Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de normalidad de una solución , de la siguiente manera : N = equiv - gramos de sto / v( lts ) sol Peso equiv = Pm / Nº H = ( 1g * 3 + 31g * 1 + 16g * 4 ) / 3 = 98g / mol / 3 = 32.

66g / equiv .

300 g H3PO4 * 1 equiv - g H3PO4 / 32.

66 g H3PO4 = 9.

18 equiv - g H3PO4 N = 9.

18 equiv - g H3PO4 / 1 lt sol N = 9.

18 normal .

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