Una solución de acido sulfurico contiene 86 g de h2so4 pir litro de solucion?
Una solución de acido sulfurico contiene 86 g de h2so4 pir litro de solucion. Calcula la normalidad?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Coraimarreroalo
En resumen
N = eq. G / 1L sc Los moles que hay en 86g de st en 1 litro de sc son : n = m / mr n = 86g / 98g / mol n = 0. 877mol La solucion es 0. 877mol / 1L Sc 0. 877M La normalidad es la cantidad de protones hoxidrilos o hidrogenos que libera.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
N = eq.
G / 1L sc
Los moles que hay en 86g de st en 1 litro de sc son :
n = m / mr
n = 86g / 98g / mol
n = 0.
877mol
La solucion es 0.
877mol / 1L Sc
0.
877M
La normalidad es la cantidad de protones hoxidrilos o hidrogenos que libera.
Tenemos ácido sulfurico (H2SO4)
M × H + o OH - = N
0.
877M × 2 = N
1.
754 N
es la normalidad dd la solución.
Preguntas frecuentes
Una solución de acido sulfurico contiene 86 g de h2so4 pir litro de solucion?
N = eq. G / 1L sc Los moles que hay en 86g de st en 1 litro de sc son : n = m / mr n = 86g / 98g / mol n = 0. 877mol La solucion es 0. 877mol / 1L Sc 0.
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