Cuantos gramos de soluto se requieren para preparar 1L de solución normal de ácido fosforico?
Cuantos gramos de soluto se requieren para preparar 1L de solución normal de ácido fosforico.
En resumen
1. - Determinas la Masa Molar y (E : los eq - gr) a) H₃ PO₄ : (H : 1 g / mol x 3 ) + (P : 31 g / mol ) + (O : 16 g / mol x 4) = 98 g / mol b) Como es un Ácido los eq - gr los determinas dividiendo la Masa Molar / Número de Hidrógenos presentes (3) . . . . . . .
Mejor respuesta
1. - Determinas la Masa Molar y (E : los eq - gr)
a)
H₃ PO₄ : (H : 1 g / mol x 3 ) + (P : 31 g / mol ) + (O : 16 g / mol x 4) = 98 g / mol
b) Como es un Ácido los eq - gr los determinas dividiendo la Masa Molar / Número de Hidrógenos presentes (3)
.
. . .
. . .
98 g / mol
eq - gr = - - - - - - - - - - - - - = 32.
67 eq - gr
.
. . .
. . .
. . 3
2.
- Utilizas la ecuación de Normalidad
.
. . .
. . a
N = - - - - - - - - - - .
. . .
. E V
Despejas la masa en gramos (a)
Y como te mencioné si suponemos que es 1 Normal.
(Es más fácil contestar cuando conocemos la pregunta pregunta completa)
a = VEN
Sustituyes :
a = (1 Lt) x ( 32.
67 eq - gr) x ( 1N) = 32.
67 g
Necesitas 32.
67 g de ácido Fosfórico y aforar a 1 Lt, listo we.
Preguntas relacionadas de Química
Cuantos gramos de acido fosforico al 70%y al 20% se deben tomar para preparar preparar 100 g de una solucion al 30%?
Supongamos que llamamamos x a la cantidad de ácido al 70%. Como queremos preparar 100 g la cantidad al 20% será la diferencia hasta 100, es decir, 100 - x. Podemos plantear la siguiente ecuación : 0, 7 · x + 0, 2 · (100…
2 respuestas 3
¿Cuántos gramos de sóluto se requieren para preparar 1L de CaCl2 ?
Explicación : M = n(soluto) / L(solución)1 = (n / (1 + 0, 1) )n = 1 aproxmasa : Ca = 40 Cl2 = 701(40 + 70) 110 gr.
2 respuestas 4