Cuantos gramos de soluto se requieren para preparar 1L de solución normal de ácido fosforico?
Cuantos gramos de soluto se requieren para preparar 1L de solución normal de ácido fosforico.
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En resumen
1. - Determinas la Masa Molar y (E : los eq - gr) a) H₃ PO₄ : (H : 1 g / mol x 3 ) + (P : 31 g / mol ) + (O : 16 g / mol x 4) = 98 g / mol b) Como es un Ácido los eq - gr los determinas dividiendo la Masa Molar / Número de Hidrógenos presentes (3) . . . . . . .
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
1. - Determinas la Masa Molar y (E : los eq - gr)
a)
H₃ PO₄ : (H : 1 g / mol x 3 ) + (P : 31 g / mol ) + (O : 16 g / mol x 4) = 98 g / mol
b) Como es un Ácido los eq - gr los determinas dividiendo la Masa Molar / Número de Hidrógenos presentes (3)
.
. . .
. . .
98 g / mol
eq - gr = - - - - - - - - - - - - - = 32.
67 eq - gr
.
. . .
. . .
. . 3
2.
- Utilizas la ecuación de Normalidad
.
. . .
. . a
N = - - - - - - - - - - .
. . .
. E V
Despejas la masa en gramos (a)
Y como te mencioné si suponemos que es 1 Normal.
(Es más fácil contestar cuando conocemos la pregunta pregunta completa)
a = VEN
Sustituyes :
a = (1 Lt) x ( 32.
67 eq - gr) x ( 1N) = 32.
67 g
Necesitas 32.
67 g de ácido Fosfórico y aforar a 1 Lt, listo we.
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Cuantos gramos de soluto se requieren para preparar 1L de solución normal de ácido fosforico?
1.
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