Cuantos gramos de oxido de hierro Fe2O3 se pueden producir a partir de 12. 80g de oxigeno que reaccionan con hierro solido ¿Que masa de magnecio se nececita para que reaccione con 12. 27g de nitrogeno.
En resumen
¿Son dos ejercicios? , no entiendo.
¿Son dos ejercicios?
, no entiendo.
1) Reacción : Fe + O2 - > Fe2O3 2) Ecuación balanceada 4Fe + 3O2 - > 2Fe2O3 3) Proporciones estequiométricas : 3 moles O2 : 2 moles Fe2O3 4) Convertir 12, 80 g de O2 a moles masa molar : 2 * 16g / mol = 32 g / mol moles…
Primero hay que escribir la reacción balanceada : 4Fe + 3O_2 \ rightarrow 2Fe_2O_3 Ahora, empleamos el ratio entre el óxido férrico y el oxígeno : m_{Fe_2O_3} = 2. 5gO_2. \ frac{2mol * 160g / molFe_2O_3}{3mol * 32g /…