Cuantos gramos de oxido de hierro fe2o3 se pueden producir a partir de 12 80 g de oxigeno , muchas gracias?
Cuantos gramos de oxido de hierro fe2o3 se pueden producir a partir de 12 80 g de oxigeno , muchas gracias.
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En resumen
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3Mm Fe2O3 = 159. 68 g / mol O2 = 32 g / molg Fe2O3 = 1280 g O2 x 1 mol O2 x 2 mol Fe2O3 x 159. 86 g Fe2O3 ```````````````` ``````````````````````` ````````````````````````´```````` 32 g de O2 3 mol O2 1 mol Fe2O3g Fe2O3 = 4262. 9 g.
Mejor respuesta
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3Mm Fe2O3 = 159.
68 g / mol O2 = 32 g / molg Fe2O3 = 1280 g O2 x 1 mol O2 x 2 mol Fe2O3 x 159.
86 g Fe2O3 ```````````````` ``````````````````````` ````````````````````````´```````` 32 g de O2 3 mol O2 1 mol Fe2O3g Fe2O3 = 4262.
9 g.
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¿Cuántos gramos de óxido de hierro, Fe2O3, se pueden producir a partir de 12, 80 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?
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1 respuesta 7
Cuantos gramos de oxido de hierro (Fe2O3) se pueden producir a partir de 2, 5 g de oxigeno que reaccionan con hierro solido?
Primero hay que escribir la reacción balanceada : 4Fe + 3O_2 \ rightarrow 2Fe_2O_3 Ahora, empleamos el ratio entre el óxido férrico y el oxígeno : m_{Fe_2O_3} = 2. 5gO_2. \ frac{2mol * 160g / molFe_2O_3}{3mol * 32g /…
2 respuestas 4