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Cuando se analiza el contenido de una muestra de 10g de un compuesto cuya masa molecular es 60g / mol , se obtiene : 4g de C, 0, 67, g de H y 5, 33 g de O CALCULA la formula empirica y molecular del c?

Cuando se analiza el contenido de una muestra de 10g de un compuesto cuya masa molecular es 60g / mol , se obtiene : 4g de C, 0, 67, g de H y 5, 33 g de O CALCULA la formula empirica y molecular del compuesto.

7Llaguarimatania
Química#MolNivel Avanzado

Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de MariaNeira06

Cómo hacerlo

  1. Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
  2. Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una muestra de 10g de un compuesto cuya masa molecular es 60g / mol , se obtiene : 4g de C, 0, 67, g de H y 5, 33 g de O CALCULA la formula empirica y molecular del c?.
  3. Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
  4. Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
  5. Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

CARBONO 10 g - - - - - - 60 g / mol 4 g - - - - - x X = 24 g HIDROGENO 10 g - - - - - - 60 g / mol 0. 67 g - - - - - x X = 4. 02 g OXIGENO 10 g - - - - - - 60 g / mol 5. 33 g - - - - - x X = 32 g 2. CALCULAR MOLES C = 24 g / 12 g / mol = 2 mol H = 4.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

MariaNeira06
3

CARBONO

10 g - - - - - - 60 g / mol 4 g - - - - - x X = 24 g

HIDROGENO 10 g - - - - - - 60 g / mol

0.

67 g - - - - - x X = 4.

02 g

OXIGENO 10 g - - - - - - 60 g / mol

5.

33 g - - - - - x X = 32 g

2.

CALCULAR MOLES

C = 24 g / 12 g / mol = 2 mol

H = 4.

02 g / 1 g / mol = 4 mol

O : 32 g / 16 g / mol = 2 mol

dividir entre el menor de los resultados

C : 2 mol / 2mol = 1

H : 4 mol / 2 mol = 2

O : 2 mol / 2 mol = 1

FE (CH2O)n

MASA MOLECULAR DE LA FE

C : 1 x 12 g = 12 g / mol

H : 2 X 1 g = 2 g / mol

O : 1 x 16 g = 16 g / mol - - - - - - - - - - - - - - - - Mm = 30 g / mol

n = 60 g / mol / 30 g / mol = 2

FM = (CH2O)2 = C2H4O2.

Preguntas frecuentes

Cuando se analiza el contenido de una muestra de 10g de un compuesto cuya masa molecular es 60g / mol , se obtiene : 4g de C, 0, 67, g de H y 5, 33 g de O CALCULA la formula empirica y molecular del c?

CARBONO 10 g - - - - - - 60 g / mol 4 g - - - - - x X = 24 g HIDROGENO 10 g - - - - - - 60 g / mol 0. 67 g - - - - - x X = 4. 02 g OXIGENO 10 g - - - - - - 60 g / mol 5.

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