Cuando se analiza el contenido de una muestra de 10g de un compuesto cuya masa molecular es 60g / mol , se obtiene : 4g de C, 0, 67, g de H y 5, 33 g de O CALCULA la formula empirica y molecular del compuesto.
En resumen
CARBONO 10 g - - - - - - 60 g / mol 4 g - - - - - x X = 24 g HIDROGENO 10 g - - - - - - 60 g / mol 0. 67 g - - - - - x X = 4. 02 g OXIGENO 10 g - - - - - - 60 g / mol 5. 33 g - - - - - x X = 32 g 2. CALCULAR MOLES C = 24 g / 12 g / mol = 2 mol H = 4.
CARBONO
10 g - - - - - - 60 g / mol 4 g - - - - - x X = 24 g
HIDROGENO 10 g - - - - - - 60 g / mol
0.
67 g - - - - - x X = 4.
02 g
OXIGENO 10 g - - - - - - 60 g / mol
5.
33 g - - - - - x X = 32 g
2.
CALCULAR MOLES
C = 24 g / 12 g / mol = 2 mol
H = 4.
02 g / 1 g / mol = 4 mol
O : 32 g / 16 g / mol = 2 mol
dividir entre el menor de los resultados
C : 2 mol / 2mol = 1
H : 4 mol / 2 mol = 2
O : 2 mol / 2 mol = 1
FE (CH2O)n
MASA MOLECULAR DE LA FE
C : 1 x 12 g = 12 g / mol
H : 2 X 1 g = 2 g / mol
O : 1 x 16 g = 16 g / mol - - - - - - - - - - - - - - - - Mm = 30 g / mol
n = 60 g / mol / 30 g / mol = 2
FM = (CH2O)2 = C2H4O2.
CH = 13 g da como resultado 2 despues multiplicas la formula empirica por 2 que da como resultado.
¡Hola! Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)C : 39, 99% = 39, 99 gH : 6, 72% = 6, 72 gO : 53, 28% = 53, 28 gLos valores (en g) se…
Ya mira bro es super sencillo el 78 g / mol lo formulas en una ecuacion como tiene carbono (c) = 12 ; hidrogeno (h) = 1 haces lo siguiente 78 = (12 + 1)n n es una valor que agregas para poder sumar la masa molecular de…
FE : P2O5 P : 2 x 30. 9 = 61. 8 g / mol O. 5 x 16 = 80 g / mol ```````````````````````````````` Mm = 141. 8 g / mol n = 284 g / mol `````````````` 141. 8 g / mol n = 2 FM : (P2O5)2 = P4O10.