La formula empirica de un compuesto es CH su peso molecular es 26. 038 gramos mol gramos ¿cual es la formula molecular del compuesto? Porfavor ayundenme lo necesito de inmediato es muy urgente se los agradesco = ).
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Pregunta de Química · 2 respuestas · 8 votos · mejor respuesta de Lulu07
En resumen
Respuesta : FE = CH - - - - > masa molar = M(C) + M(H) = 12g / mol + 1g / mol = 13g / molFM = CxHy - - - > 26. 038g / molM(FM) = k * M(FE) - - - > 26. 038 = k * 13 - - - >k = 2. 002 = (2)entonces conociendo el valor de "k"FM = k * FE - - - > CxHy = 2 * CHFM = C2H2.
Respuesta : FE = CH - - - - > masa molar = M(C) + M(H) = 12g / mol + 1g / mol = 13g / molFM = CxHy - - - > 26.
038g / molM(FM) = k * M(FE) - - - > 26.
038 = k * 13 - - - >k = 2.
002 = (2)entonces conociendo el valor de "k"FM = k * FE - - - > CxHy = 2 * CHFM = C2H2.
FE = CH - - - - > masa molar = M(C) + M(H) = 12g / mol + 1g / mol = 13g / mol
FM = CxHy - - - > 26.
038g / mol
M(FM) = k * M(FE) - - - > 26.
038 = k * 13 - - - >k = 2.
002 = (2)
entonces conociendo el valor de "k"
FM = k * FE - - - > CxHy = 2 * CH
FM = C2H2.
Respuesta : FE = CH - - - - > masa molar = M(C) + M(H) = 12g / mol + 1g / mol = 13g / molFM = CxHy - - - > 26. 038g / molM(FM) = k * M(FE) - - - > 26. 038 = k * 13 - - - >k = 2.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
CH = 13 g da como resultado 2 despues multiplicas la formula empirica por 2 que da como resultado.
1. - Establecemos nuestra igualdad que dice que en 1mol de ácido sulfúrico hay 98gramos ( 1 mol ácido sulfúrico = 98 g) 2. - Para hacer nuestro problema convertiremos 15 gramos a ver cuantos moles son para lo cual…
Ya mira bro es super sencillo el 78 g / mol lo formulas en una ecuacion como tiene carbono (c) = 12 ; hidrogeno (h) = 1 haces lo siguiente 78 = (12 + 1)n n es una valor que agregas para poder sumar la masa molecular de…