¿Cuáles la concentración molar de una solución de HCl (ácido clorhídrico) quecontiene 73?
¿Cuál es la concentración molar de una solución de HCl (ácido clorhídrico) que contiene 73. 0 g de soluto en 500 cm3 de solución. Dato : 1. 0 cm3 = 1. 0 mL.
En resumen
¡Hola! ¿Cuál es la concentración molar de una solución de HCl (ácido clorhídrico) que contiene 73. 0 g de soluto en 500 cm3 de solución ? Dato : 1. 0 cm3 = 1. 0 mL. Tenemos los siguientes datos : M (molaridad o Concentración Molar) = ?
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¡Hola!
¿Cuál es la concentración molar de una solución de HCl (ácido clorhídrico) que contiene 73.
0 g de soluto en 500 cm3 de solución ?
Dato : 1.
0 cm3 = 1.
0 mL.
Tenemos los siguientes datos : M (molaridad o Concentración Molar) = ?
(en mol / L)m1 (masa del soluto) = 73 gV (volumen de la solución) = 500 cm³ = 500 mL → 0.
5 LMM (masa molar de HCl)H = 1 * (1u) = 1 uCl = 1 * (35.
5u) = 35.
5 uMM (masa molar de HCl) = 1 + 35.
5 = 36.
5 g / molAplicamos los datos a la fórmula de la concentración molar, veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7BMM%2AV%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cdfrac%7B73%7D%7B36.5%2A0.5%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cdfrac%7B73%7D%7B18.25%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BM%20%3D%204%5C%3Amol%2FL%7D%7D%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5Cbf%5Cred%7B%5Ccheckmark%7D" />________________________<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%5Cgreen%7B%5C%C2%A1Espero%5C%3Ahaberte%5C%3Aayudado%2C%5C%3Asaludos...%5C%3ADexteright02%21%7D%5C%3A%5C%3A%5Cddot%7B%5Csmile%7D" />.
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Respuesta 2
Molaridad : aplica la siguiente formula
M = gramos de soluto / PM x litros de solucion
Como la solucion esta en cm3 debes convertila a litros.
Aplica regla de tres
1 litro - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1000 cm3 Calcula Peso Molecular del HCl
X - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 500 cm3 Pesos Atomicos H = 1 g / mol x 1 = 1 g / mol
X = 500cm3 x 1 litro / 1000cm3 Cl = 35, 5 g / mol x1 = 35, 5 g / mol
X = 0, 5 litros se suman = 36, 5 g / mol
ahora aplicas la formula de molaridad
M = 73, 0 gramos / 0, 5 litrosx 36, 5 g / mol
cancela unidades
M = 73, 0 / 18, 25
M = 4 mol / litros.
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