¿Cuáles la concentración molar de una solución de HCl (ácido clorhídrico) quecontiene 73?
¿Cuál es la concentración molar de una solución de HCl (ácido clorhídrico) que contiene 73. 0 g de soluto en 500 cm3 de solución. Dato : 1. 0 cm3 = 1. 0 mL.
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En resumen
¡Hola! ¿Cuál es la concentración molar de una solución de HCl (ácido clorhídrico) que contiene 73. 0 g de soluto en 500 cm3 de solución ? Dato : 1. 0 cm3 = 1. 0 mL. Tenemos los siguientes datos : M (molaridad o Concentración Molar) = ?
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¡Hola!
¿Cuál es la concentración molar de una solución de HCl (ácido clorhídrico) que contiene 73.
0 g de soluto en 500 cm3 de solución ?
Dato : 1.
0 cm3 = 1.
0 mL.
Tenemos los siguientes datos : M (molaridad o Concentración Molar) = ?
(en mol / L)m1 (masa del soluto) = 73 gV (volumen de la solución) = 500 cm³ = 500 mL → 0.
5 LMM (masa molar de HCl)H = 1 * (1u) = 1 uCl = 1 * (35.
5u) = 35.
5 uMM (masa molar de HCl) = 1 + 35.
5 = 36.
5 g / molAplicamos los datos a la fórmula de la concentración molar, veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7BMM%2AV%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cdfrac%7B73%7D%7B36.5%2A0.5%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cdfrac%7B73%7D%7B18.25%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BM%20%3D%204%5C%3Amol%2FL%7D%7D%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5Cbf%5Cred%7B%5Ccheckmark%7D" />________________________<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%5Cgreen%7B%5C%C2%A1Espero%5C%3Ahaberte%5C%3Aayudado%2C%5C%3Asaludos...%5C%3ADexteright02%21%7D%5C%3A%5C%3A%5Cddot%7B%5Csmile%7D" />.
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Molaridad : aplica la siguiente formula
M = gramos de soluto / PM x litros de solucion
Como la solucion esta en cm3 debes convertila a litros.
Aplica regla de tres
1 litro - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1000 cm3 Calcula Peso Molecular del HCl
X - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 500 cm3 Pesos Atomicos H = 1 g / mol x 1 = 1 g / mol
X = 500cm3 x 1 litro / 1000cm3 Cl = 35, 5 g / mol x1 = 35, 5 g / mol
X = 0, 5 litros se suman = 36, 5 g / mol
ahora aplicas la formula de molaridad
M = 73, 0 gramos / 0, 5 litrosx 36, 5 g / mol
cancela unidades
M = 73, 0 / 18, 25
M = 4 mol / litros.
Preguntas frecuentes
¿Cuáles la concentración molar de una solución de HCl (ácido clorhídrico) quecontiene 73?
¡Hola! ¿Cuál es la concentración molar de una solución de HCl (ácido clorhídrico) que contiene 73. 0 g de soluto en 500 cm3 de solución ? Dato : 1. 0 cm3 = 1. 0 mL.
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