Se mezclan 80 mL de solución de HCl al 32% m / m y D = 1, 16 g / mL con 220 mL de solución del mismo ácido de concentración molar 0, 75 mol / L Determine la concentración molar de la solución finalRespuesta M = 3, 263 mol / L.
En resumen
80 ml sol HCl sol 1 32%m / m d = 1. 16 g / ml 220 ml sol HCL sol 2 M = 0. 75 mol / L Mfinal = ? Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar las fórmulas de la concentración de las soluciones, en términos de molaridad, de la siguiente manera : 80ml sol * 1.
80 ml sol HCl sol 1 32%m / m d = 1.
16 g / ml 220 ml sol HCL sol 2 M = 0.
75 mol / L Mfinal = ?
Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar las fórmulas de la concentración de las soluciones, en términos de molaridad, de la siguiente manera : 80ml sol * 1.
16gsol / 1 ml sol * 32 gsto / 100 g sol * 1 mol sto / 36.
5 g sto = moles sto 1 = 0.
81 mol sto 1 220 ml * 1L / 1000 ml * 0.
75 mol sto / 1 Lsol = 0.
165 mol sto 2 moles fianles sto = 0.
81 mol sto 1 + 0.
165 mol sto2 = 0.
975 mol sto final V sol f = 80 ml + 220 ml = 300 ml = 0.
3 L Mfinal = moles sto final / Vsol final = 0.
975 mol sto / 0.
3 L M final = 3.
25 mol / L = 3.
25 M.
Mm KCl = 74. 55 g / mol mol = masa / Mm mol = 10 g / 74, 55 g / mol mol = 0. 134 M = mol / V(L) M = 0. 134 mol / 2 L M = 0. 067 mol / L.
PM (HCl) = 36. 5 g / mol 1. Convertir cc a L L = 500 / 1000 = 0. 500 L 2. Calcular moles utiliando la fórmula n = m / Mm n = 73 g / 36. 5 g / mol n = 2 moles 3. Calcular M = n / V(L) M = 2 mol / 0. 50 L M = 4 molar.
Espero haberte ayudado.