Explique en que caso en particular una solucion puede tener el mismo valor de concentracion molar que normal?

La molaridad o concentración molar es el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución : M = número de moles de soluto / litros de solución.

La normalidad o concentración normal es el número de equivalentes gramos de soluto disueltos en una solución.

N = número de equivalentes - gramos / litros de solución.

Por lo tanto, lo que requiere la pregunta es que consideremos la relación entre número de equivalentes - gramos y número de moles de soluto, para establecer en cuáles casos son iguales.

El número de equivalentes - gramos es igual al número de moles divididos entre un factor de equivalencia.

El factor de equivalencia es el inverso del número de

hidrógenos, en el caso de un ácido, del número de radicales OH, en el

caso de una base, y del número de carga de los iones, en el caso de una

sal.

Cuando el factor de equivalencia es 1 entonces el número de equivalentes - gramos es igual al número de moles y, por ende, las concentraciones normales y molares son iguales.

Así podemos establecer los siguientes factores de equivalencia :

sustancia factor de equivalencia

H3PO4 1 / 3

H2SO4 1 / 2

HNO3 1 / 1

Al (OH)3 1 / 3

Ba(OH)2 1 / 2

NaOH 1 / 1

Como vemos de los ejemplos anteriores, en el caso del HNO3 y del NaOH serán iguales la normalidad y la molaridad.

Respuesta : la normalidad y molaridad de una solución serán iguales cuando se trate de ácidos monopróticos (1 solo hidrógeno protonable) o de bases con un solo radical OH.

Es decir, cuando el factor de equivalencia sea igual a 1.