Una solución contiene 36% en masa de HCL a - calcule la fracción molar de HCL b - calcule la molalidad del HCL en la solución.
En resumen
Respuesta : Vamos a fijar una cantidad de 100 g de disolución para hacer el problema. En esos 100 g de disolución habrá 36 g de HCl (que es lo que significa ese 36%) y 64 g de agua.
Respuesta : Vamos a fijar una cantidad de 100 g de disolución para hacer el problema.
En esos 100 g de disolución habrá 36 g de HCl (que es lo que significa ese 36%) y 64 g de agua.
Ahora sólo tenemos que convertir a moles ambas cantidades : a) Hacemos el cálculo de la fracción molar : b) Hacemos el cálculo de la molalidad.
Ésta se define como el cociente entre los moles de soluto y la masa de disolvente, expresada en Explicación :
Vamos a fijar una cantidad de 100 g de disolución para hacer el problema.
En esos 100 g de disolución habrá 36 g de HCl (que es lo que significa ese 36%) y 64 g de agua.
Ahora sólo tenemos que convertir a moles ambas cantidades :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=36%5C%20g%5C%20HCl%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B36%2C5%5C%20g%7D%20%3D%200%2C986%5C%20mol%5C%20HCl" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=64%5C%20g%5C%20H_2O%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B18%5C%20g%7D%20%3D%203%2C556%5C%20mol%5C%20H_2O" />
a) Hacemos el cálculo de la fracción molar :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=x_%7BHCl%7D%20%3D%20%5Cfrac%7Bn_%7BHCl%7D%7D%7Bn_%7BHCl%7D%20%2B%20n_%7BH_2O%7D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C986%5C%20mol%7D%7B%280%2C986%20%2B%203%2C556%29%5C%20mol%7D%20%3D%20%5Cbf%200%2C217" />
b) Hacemos el cálculo de la molalidad.
Ésta se define como el cociente entre los moles de soluto y la masa de disolvente, expresada en gramos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%20%3D%20%5Cfrac%7Bn_%7BHCl%7D%7D%7Bm_%7BH_2O%7D%28kg%29%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C986%5C%20mol%7D%7B0%2C1%5C%20kg%7D%20%3D%20%5Cbf%209%2C86%5C%20m" />.
Creo que si soy santiago.
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