Una muestra de 20 cm3 de una solución de Acido Clorhídrico concentrado de densidad 1, 18 g / ml contiene 8, 36 g de HCl puro. A) Determine la masa de HCl puro por cada centímetro cúbico de solución. B) Determine el porcentaje en peso (masa) de HCl en la solución ácida.
1) Masa de HCl puro por cada cc de solución
gramos de HCl puro / volumen de solución en cc = 8, 36 g / 20 cc = 0, 418 g / cc
Respuesta : 0, 418 g / cc
2) % en peso
% en peso = [masa de HCl / masa de solución ] * 100
masa de HCl = 8, 36 g
masa de solución = Volumen * densidad = 20 cc * 1, 18 g / cc = 23, 6 cc
% en peso = [8, 36 g HCl / 23, 6 g sol] * 100 = 35, 4%
Respuesta : 35, 4 %.
Respuesta : Vamos a fijar una cantidad de 100 g de disolución para hacer el problema. En esos 100 g de disolución habrá 36 g de HCl (que es lo que significa ese 36%) y 64 g de agua. Ahora sólo tenemos que convertir a…
D = M / V EL PRIMERO SERIA M = D * V M = 1. 12 G / ML * 750 ML = 840 G EL SEGUNDO SERIA V = M / D V = 750 G / 1. 12 G / ML = 670 ML.
Si el . 6 es de moles entonces M = Moles / Volumen despejando Volumen V = moles / molaridad V = . 6 / 1. 7 V = . 352 L = 352 ml.
D = 1. 18 g / mL 1 L de ácido (1000 ml) contiene 1800 g, de los cuales el 36 % son de ácido puro calcular mas de ácido : g ácido = 1180 g x 36 g ```````` 100 g g ácido = 424. 8 calcular moles : Mm HCl = 36. 5 g / mol…