¿Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una solución de fluoruro de calcio, CaF2, que contiene 8 g del soluto en 250 ml de solución?
En resumen
Llevar los 8 gr de soluto a moles 8grCaF2(1molCaF2 / 78, 8grCaF2) = 0, 1mol Molaridad = moles de sto / moles de ste M = 0, 1mol / 0, 25L M = 0, 4mol / L.
Llevar los 8 gr de soluto a moles
8grCaF2(1molCaF2 / 78, 8grCaF2) = 0, 1mol
Molaridad = moles de sto / moles de ste
M = 0, 1mol / 0, 25L
M = 0, 4mol / L.
Hola Danhy :
La moralidad se obtiene con la siguiente ecuación : M = n / V.
(1) donde : M : molaridad de la solucion n = numero de moles del soluto (en tu caso, del CaF2) V : volumen de la solución (en litros, en tu caso 0.
25 l) AHora, numero de moles por definicion es : n = masa / masa molar, .
(2) tienes la masa del soluto (8 g), solo te falta su masa molar (los pesos atomico del F = 19 y Ca = 40), entonces su masa molar es : masa molar (CaF2) = 40 + 2 * 19 = 78 Remplazando la masa y (3) del soluto en (2) : n = 8 / 78 = 0.
1025 .
(4) Finalmente, remplazando (4) y el volumen de la solucion en (1) : M = 0.
1025 / 0.
25 = 0.
41Molar.
Orye Química - Curie Mm CaCl2 = 110. 9 g / mol V = 640 / 1000 = 0. 640 L mol = 12 g CaCl2 x 1 mol CaCl2 ```````````````````` 110. 9 g CaCl2 mol = 0. 108 M = mol sto `````````` V (L) M = 0. 108 mol `````````````` 0. 640…
Espero haberte ayudado.