¿Cuál es la solubilidad molar del AgCl en NH3 (ac) 0?

- La solubilidad molar del AgCl en NH3 al 0.

100 M, se obtiene sabiendo que las reacciones de solubilidad se dan entres etapas, como se muestra e la Tabla siguiente : S es la solubilidad.

AgCl(s) ↔ Ag + (ac) + Cl⁻(ac) , K AgCl = 1.

8 x 10 - 10

2NH₃(ac) + Ag + (ac) ↔ Ag(NH₃)₂(ac) , K Ag(NH₃)₂ = 1.

6 x 107

2NH₃(ac) + AgCl(s) ↔ Ag(NH₃)₂(ac) + Cl⁻(ac), Kf = K AgCl x K Ag(NH3)2

2 x 0.

1 = 0.

2 Inicial - 0 0 - 2S Cambio - + S + S 0.

2 – 2S Equil - S S La constante K final en el equilibrio (Kf), es : Kf = K AgCl x K Ag(NH₃)₂

→ Kf = 1.

8 x 10 ⁻¹⁰ x 1.

6 x 10⁷ → Kf = 2.

88 x 10⁻³Kf = [Ag(NH₃)₂⁺][Cl⁻] / [NH₃]² Kf = S x S / (0.

1 / 2s)² = S² / (0.

1 - 2S)²→√Kf = √(S² / (0.

1 - 2S)²→ √Kf = S / (0.

1 - 2S)→ √2.

88 x 10⁻³ = S / (0.

1 - 2S) - Despejando, se tiene que la solubilidad molar (S), es : S = 4.

9 x 10 ⁻³ M.