Cuál es la solubilidad molar del agcl en nh3 a 0?

0. 100M SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a realizar el caculo de la solubilidad molar del AgCl en NH3 al 0.

100M , conociendo las reacciones de solubilidad, las cuales se dan en tres etapas , de la siguiente manera : S = solubilidad molar .

AgCl(s) ↔ Ag + (ac) + Cl - (ac) , K AgCl = 1.

8 * 10 - 10 2NH3(ac) + Ag + (ac) ↔Ag(NH3)2(ac) , K Ag(NH3)2 = 1.

6 * 107 2NH3(ac) + AgCl(s) ↔ Ag(NH3)2(ac) + Cl - (ac) , Kf = K AgCl * K Ag(NH3)2 2 * 0.

1 = 0.

2 inicial - 0 0 - 2S cambio - + S + S 0.

2 - 2S Equilibrio - S S La constante K final en el equilibrio (Kf) es : Kf = K AgCl * KAg(NH3)2 Kf = 1.

8 * 10 - 10 * 1.

6 * 107 = 2.

88 * 10 - 3 Kf = [ Ag(NH3)2 + ] * [Cl - ] / [NH3]² Kf = S² / ( 0.

1 - 2S )² √2.

88 * 10 - 3 = S / ( 0.

1 - 2S) siendo : S = 4.

9 * 10 - 3 M .

Solubilidad molar .