Cual es la concentración molar de una solución que contiene 34 g de AgCl en un volumen total de 400 ml?
Cual es la concentración molar de una solución que contiene 34 g de AgCl en un volumen total de 400 ml?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 5 votos · mejor respuesta de Krhizescorpio
En resumen
Es asii. Primero. Saca el peso molecular del AgCl q se busca en la tabla periodica. Peso del Ag = 108gr Peso del Cl = 35gr suma los dos pesos y te dara 143gr. Ese peso es igual a un mol de AgCl. Usa regla de 3 simple.
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Mejor respuesta
Es asii.
Primero.
Saca el peso molecular del AgCl q se busca en la tabla periodica.
Peso del Ag = 108gr
Peso del Cl = 35gr
suma los dos pesos y te dara 143gr.
Ese peso es igual a un mol de AgCl.
Usa regla de 3 simple.
Seria :
158gr de AgCl________1mol
34gr de AgCl__________ x = 34gr x 1mol dividido 158gr
Eso te dara 0, 21 moles
ese resultado .
Son los moles q hay en 400ml.
Tenes que pasarlos a 1000ml xq asi es la concentracion molar.
Mira :
400ml________0.
21 moles deAgCl
1000ml________ x = 400 x 0, 21 / 1000 = 0, 53M
0.
53M es la concentracion de tu solucion n.
N Saludos!
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Respuesta 2
Respuesta : Explicación :
Preguntas frecuentes
Cual es la concentración molar de una solución que contiene 34 g de AgCl en un volumen total de 400 ml?
Es asii. Primero. Saca el peso molecular del AgCl q se busca en la tabla periodica. Peso del Ag = 108gr Peso del Cl = 35gr suma los dos pesos y te dara 143gr. Ese peso es igual a un mol de AgCl.
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