¿cuál es la concentración molar de una solución que contiene 16?
¿cuál es la concentración molar de una solución que contiene 16. 0 g de ch3oh en 200 cm3 de solución? .
Pregunta de Química · 2 respuestas · 1 votos · mejor respuesta de Labella29
En resumen
Respuesta : Mm metanol (CH3OH) = 32 g / mol v = 200 / 1000 = 0. 200 L mol = masa / Mm mol = 16 g / 32 g / mol mol = 0. 5 M = mol / V M = 0. 5 mol / 0. 2 L M = 2.
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Mejor respuesta
10
Respuesta : Mm metanol (CH3OH) = 32 g / mol
v = 200 / 1000 = 0.
200 L
mol = masa / Mm
mol = 16 g / 32 g / mol
mol = 0.
5
M = mol / V
M = 0.
5 mol / 0.
2 L
M = 2.
5 mol / LExplicación :
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Mm CH3OH = 32 g / mol
1.
Convertir cm³ a L
1 L - - - - - - - 1000 cm³ x - - - - - - - 200 cm³
x = 0.
200 L
2.
Calcular moles
moles = 16 g x 1 mol ``````````` 32 g
moles CH3OH = 0.
5
3. Calcular M = moles soluto / V(L)
M = 0.
5 moles / 0.
200 L
M = 2.
5 molar.
Preguntas frecuentes
¿cuál es la concentración molar de una solución que contiene 16?
Respuesta : Mm metanol (CH3OH) = 32 g / mol v = 200 / 1000 = 0. 200 L mol = masa / Mm mol = 16 g / 32 g / mol mol = 0. 5 M = mol / V M = 0. 5 mol / 0. 2 L M = 2.
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