¿Cuál es la solubilidad molar del AgCl en NH3 (ac) 0?
¿Cuál es la solubilidad molar del AgCl en NH3 (ac) 0. 100 M? () + 23()↔ [(3)2] + () + −() KAgCl = 1. 8x10 - 10 KAg(NH3)2 = 1. 6x107 Por favor lo necesito para hoy bien resuelto!
En resumen
Solubilidad molar de AgCl en NH3 (ac ) = ? 0. 100M SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se rpocede a realizar el calculo de la solubilidad molar del AgCl en NH3 al 0.
Mejor respuesta
Datos
Solubilidad molar de AgCl en NH3 (ac ) = ?
0. 100M SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se rpocede a realizar el calculo de la solubilidad molar del AgCl en NH3 al 0.
100 M, mediante las reacciones de solubilidad que se dan en tres etapas , de la siguiente manera : S = solubilidad molar AgCl(s) ↔Ag + (ac) + Cl - (ac) .
K AgCl = 1.
8 * 10 - 10 2NH3 (ac) + Ag + (ac) ↔ Ag(NH3)2(ac) , K Ag(NH3)2 = 1.
6 * 107 2NH3(ac) + AgCl(s) ↔ Ag(NH3)21 (ac) + Cl - (ac) , Kf = K AgCl * K Ag(NH3)2 2 * 0.
1 = 0.
2 inicial - 0 0 2S cambio - + S + S 0.
2 - 2S equilibrio - S S La constante K final en el equilibrio (Kf) es : Kf = 1.
8 * 10 - 10 * 1.
6 * 107 = 2.
88 * 10 - 3 Kf = [ Ag(NH3)2 + ] * [ Cl - ] * [NH3]² Kf = S² / ( 0.
1 - 2S ) ² √2, 8 * 10 - 3 = S / ( 0.
1 - 2S ) siendo : S = 4.
9 * 10 - 3 M .
Solubilidad Molar .