¿Cúal es la presión total ejercida por una mezcla de 2?
¿Cúal es la presión total ejercida por una mezcla de 2. 00 g de H2(g) y 8. 00 g de N2(g) a 273 K en un recipiente de 10 L?
En resumen
La presión total ejercida por la mezcla es de Pt = 2. 878 atm. La presión total de la mezcla se calcula mediante la aplicación de la ecuación de los gases P * V = n * R * T , despejando la presión, de la siguiente manera : P total = ?
Mejor respuesta
La presión total ejercida por la mezcla es de Pt = 2.
878 atm.
La presión total de la mezcla se calcula mediante la aplicación de la ecuación de los gases P * V = n * R * T , despejando la presión, de la siguiente manera : P total = ?
2 g H2(g) 2 g H2 * 1 mol H2 / 2 g H2 = 1 mol H2 8 g N2(g) 8 g N2 * 1 mol N2 / 28 gN2 = 0.
2857 moles N2 moles totales = 1 mol H2 + 0.
2857 moles N2 = 1.
2857 moles mezcla T = 273ºK V = 10 Lts Ecuación de los gases : P * V = n * R * T Se despeja P : P = n * R * T / V P = 1.
2857 moles * 0.
082 L * atm / ºK * mol * 273K / 10 Lts Pt = 2.
878 atm.
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