Cuantos gramos de dioxido de carbono (CO2) tendremos en un recipiente de 50 litros si la presion ejercida es de 655 mm de Hg cuando se encuentra a 15ºC?
En resumen
La cantidad de dióxido de carbono que habrá en el recipiente de 50 L es : 80. 08 gramosDatos : V = 50 LP = 655 mmHg = 0.
La cantidad de dióxido de carbono que habrá en el recipiente de 50 L es : 80.
08 gramosDatos : V = 50 LP = 655 mmHg = 0.
86 atmT = 15°C = 288 KExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
PV = nRT
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
Reemplazando los datos, se hallan los moles : 0.
86 atm * 50 L = n * 0.
082 L * atm / mol * K * 288 Kn = 1.
82 molesSe convierte a gramos los moles : n = m / Pmm = n * Pmm = 1.
82 moles * 44 g / molm = 80.
08 gramos.
El peso de hidrógeno es 0. 084 g H2 . El peso de hidrógeno se calcula mediante la aplicación de la fórmula de los gases P * V = n * R * T , también la fórmula de número de moles y se basan los cálculos en que el número…
Respuesta : Con 128gr de O2 se pueden obtener 469. 33gr de CO2Explicación : una molécula de CO2 Pesa 44gr ya que C = 12grO = 16×2 = 32grHacemos este planteocon 12gr O2 - - - - - - - - - - - - - - - - - obtengo 44gr…