Cuál es la fórmula empírica de un compuesto, que contiene 18?
Cuál es la fórmula empírica de un compuesto, que contiene 18. 6 mg de fósforo y 12. 6 mg de nitrógeno?
En resumen
Respuesta : La Formula empírica es P2N3 Explicación : Primero divides los miligramos que te dan con su masa molecular P = 30. 97 N = 14. 01 Segundo : escoges el de menor resultado. En este caso es (0, 60) 18. 6mg P / 30. 97 = 0. 60 12. 6mg N / 14. 01 = 0.
Mejor respuesta
Respuesta : La Formula empírica es P2N3 Explicación : Primero divides los miligramos que te dan con su masa molecular P = 30.
97 N = 14.
01 Segundo : escoges el de menor resultado.
En este caso es (0, 60) 18.
6mg P / 30.
97 = 0.
60 12.
6mg N / 14.
01 = 0.
90 Tercero : lo divides para cada uno de los dos resultados que te salió 18.
6mg P / 30.
97 = 0.
60 / 0.
60 = 1 12.
6mg N / 14.
01 = 0.
90 / 0.
60 = 1.
5Cuarto : El resultado tiene que darte enteros, entonces en este caso lo multiplicas por 2 18.
6mg P / 30.
97 = 0.
60 / 0.
60 = 1 x 2 = 2 12.
6mg N / 14.
01 = 0.
90 / 0.
60 = 1.
5 x 2 = 3 y Listo!
Ya tienes la Formula empírica de P2N3 Espero y te ayude!
Preguntas relacionadas de Química
Si un compuesto de composicion centesimal contiene : 43, 7% de fosforo y 56, 3% de oxigeno, su formula empirica o minima es?
RESPUESTAFormula minima P2O5EXPLICACIÓNEn la imagen.
2 respuestas 5
Hallar la formula empírica de un compuesto que contiene 43, 6% de Fósforo y 56, 4 % de Oxigeno?
Hallar la formula empírica de un compuesto que contiene 43, 6% de oxigeno y 56, 4 % de Fosforo1. Calcular molesP : 43. 6 g / 31 g / mol = 1. 406 molO : 56. 4 g / 16 g / mol = 3. 53 mol2. Dividir entre el menor de los…
1 respuesta 6
Hallar la fórmula empírica para un compuesto que contiene 47, 42% de cloro y 52, 58% de fósforoPor favor ayuda?
Respuesta : FE : PClExplicación : Hallar la fórmula empírica para un compuesto que contiene 47, 42% de cloro y 52, 58% de fósforo 1. Calcular molesn = masa / Mmn P = 52. 58 g / 31 g / mol = 1. 7 moln Cl = 47. 42 g /…
1 respuesta 5