Cuál es la fórmula empírica de un compuesto, que contiene 18?
Cuál es la fórmula empírica de un compuesto, que contiene 18. 6 mg de fósforo y 12. 6 mg de nitrógeno?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Maby1806pbkotg
En resumen
Respuesta : La Formula empírica es P2N3 Explicación : Primero divides los miligramos que te dan con su masa molecular P = 30. 97 N = 14. 01 Segundo : escoges el de menor resultado. En este caso es (0, 60) 18. 6mg P / 30. 97 = 0. 60 12. 6mg N / 14. 01 = 0.
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Mejor respuesta
Respuesta : La Formula empírica es P2N3 Explicación : Primero divides los miligramos que te dan con su masa molecular P = 30.
97 N = 14.
01 Segundo : escoges el de menor resultado.
En este caso es (0, 60) 18.
6mg P / 30.
97 = 0.
60 12.
6mg N / 14.
01 = 0.
90 Tercero : lo divides para cada uno de los dos resultados que te salió 18.
6mg P / 30.
97 = 0.
60 / 0.
60 = 1 12.
6mg N / 14.
01 = 0.
90 / 0.
60 = 1.
5Cuarto : El resultado tiene que darte enteros, entonces en este caso lo multiplicas por 2 18.
6mg P / 30.
97 = 0.
60 / 0.
60 = 1 x 2 = 2 12.
6mg N / 14.
01 = 0.
90 / 0.
60 = 1.
5 x 2 = 3 y Listo!
Ya tienes la Formula empírica de P2N3 Espero y te ayude!
Preguntas frecuentes
Cuál es la fórmula empírica de un compuesto, que contiene 18?
Respuesta : La Formula empírica es P2N3 Explicación : Primero divides los miligramos que te dan con su masa molecular P = 30. 97 N = 14. 01 Segundo : escoges el de menor resultado.
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