Hallar la formula empírica de un compuesto que contiene 56, 4% de Fósforo y 43, 6% de Oxígeno?

Tomando como base 100g

Oxigeno : 43, 6 g - - - > masa molar (16 g / mol)

Fosforo : 56, 4 g - - - > masa molar (31 g / mol)

O mol = 43, 6 g / 16 g / mol = 2, 72 moles de O

P mol = 56, 4 g / 31 g / mol = 1, 81 moles de P

Dividimos entre el menor :

Para (O) = 2, 72 / 1, 81 = 1, 5 · 2 = 3 atomos de oxigeno

Para (P) = 1, 81 / 1, 81 = 1 · 2 = 2 atomos de fosforo

Quedaría la formula así :

P₂O₃ - - - > Este sería anhídrido fosforoso

Respuesta : P₂O₃

Saludos desde Venezuela.