Cual es la formula empírica de un compuesto que contiene el 70 por ciento de hierro y el 30 por ciento de oxígeno?
Cual es la formula empírica de un compuesto que contiene el 70 por ciento de hierro y el 30 por ciento de oxigeno.
10Jannerba
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Claurdavife
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
1) Pesos atómicos : Fe = 56g / mol O = 16g / mol
2) dividir el % entre el peso atómico :
Fe = 70g / 56g / mol = 1, 25mol
O = 30g / 16g / mol = 1, 825
3) dividir los moles entre el menor de los resultados :
Fe = 1, 25mol / 1, 25mol = 1
O = 1, 875mol / 1, 25mol = 1, 5
Como el resultado de O está justo en la mitad y no se sabe si es 1 o 2, se debe multiplicar por un número entero que lo lleve a ENTERO.
En este caso el 2.
Fe = 1 x 2 = 2
O = 1, 5 x 2 = 3
Estos numeros son los subíndices de la fórmula :
FóRmula EmpíRica
Fe2O3.
Preguntas relacionadas de Química
Hallar la formula empírica de un compuesto que contiene 56, 4% de Fósforo y 43, 6% de Oxigeno?
Tomando como base 100g Oxigeno : 43, 6 g - - - > masa molar (16 g / mol) Fosforo : 56, 4 g - - - > masa molar (31 g / mol) O mol = 43, 6 g / 16 g / mol = 2, 72 moles de O P mol = 56, 4 g / 31 g / mol = 1, 81 moles de P…
1 respuesta 8
Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente, si una muestra contiene 40?
1. calcular moles C : 40. 0 g / 12 g / mol = 3. 33 mol H : 6. 7 g / 1 g / mol = 6. 7 mol O : 53. 3 g / 16 g / mol = 3. 33 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 3. 33 mol / 3. 33 mol = 1 H : 6. 7 mol / 3.…
2 respuestas 2
Hallar la formula empírica de un compuesto que contiene 43, 6% de Fósforo y 56, 4 % de Oxigeno?
Hallar la formula empírica de un compuesto que contiene 43, 6% de oxigeno y 56, 4 % de Fosforo1. Calcular molesP : 43. 6 g / 31 g / mol = 1. 406 molO : 56. 4 g / 16 g / mol = 3. 53 mol2. Dividir entre el menor de los…
1 respuesta 6