Cual es la formula empírica de un compuesto que contiene el 70 por ciento de hierro y el 30 por ciento de oxigeno?
Cual es la formula empírica de un compuesto que contiene el 70 por ciento de hierro y el 30 por ciento de oxigeno.
10Jannerba
Mejor respuesta
1) Pesos atómicos : Fe = 56g / mol O = 16g / mol
2) dividir el % entre el peso atómico :
Fe = 70g / 56g / mol = 1, 25mol
O = 30g / 16g / mol = 1, 825
3) dividir los moles entre el menor de los resultados :
Fe = 1, 25mol / 1, 25mol = 1
O = 1, 875mol / 1, 25mol = 1, 5
Como el resultado de O está justo en la mitad y no se sabe si es 1 o 2, se debe multiplicar por un número entero que lo lleve a ENTERO.
En este caso el 2.
Fe = 1 x 2 = 2
O = 1, 5 x 2 = 3
Estos numeros son los subíndices de la fórmula :
FóRmula EmpíRica
Fe2O3.
Preguntas relacionadas de Química
¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de hierro que contiene 77, 75% de hierro y 22, 25% de oxígeno en masa?
Calcular mol Fe : 77. 75 g / 55. 84 g / mol = 1. 39 mol O : 22. 25 g / 16 g / mol = 1. 39 mol 2. Dividir Fe : 1. 39 mol / 1. 39 mol = 1 O : 1. 39 mol / 1. 39 mol = 1 FE : FeO.
1 respuesta 2
Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente, si una muestra contiene 40?
1. calcular moles C : 40. 0 g / 12 g / mol = 3. 33 mol H : 6. 7 g / 1 g / mol = 6. 7 mol O : 53. 3 g / 16 g / mol = 3. 33 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 3. 33 mol / 3. 33 mol = 1 H : 6. 7 mol / 3.…
2 respuestas 2