Hallar la formula empírica de un compuesto que contiene 43, 6% de Fósforo y 56, 4 % de Oxigeno?
Hallar la formula empírica de un compuesto que contiene 43, 6% de Fósforo y 56, 4 % de Oxigeno.
En resumen
Hallar la formula empírica de un compuesto que contiene 43, 6% de oxigeno y 56, 4 % de Fosforo1. Calcular molesP : 43. 6 g / 31 g / mol = 1. 406 molO : 56. 4 g / 16 g / mol = 3. 53 mol2. Dividir entre el menor de los resultadosP : 1. 406 mol / 1. 406 mol = 1 x 2 = 2O : 3.
Mejor respuesta
Hallar la formula empírica de un compuesto que contiene 43, 6% de oxigeno y 56, 4 % de Fosforo1.
Calcular molesP : 43.
6 g / 31 g / mol = 1.
406 molO : 56.
4 g / 16 g / mol = 3.
53 mol2.
Dividir entre el menor de los resultadosP : 1.
406 mol / 1.
406 mol = 1 x 2 = 2O : 3.
53 mol / 1.
406 mol = 2.
5 x 2 = 5multiplicar por 2 uno de los resultados es 0, 53.
FE : P2O5 (anhidrido fosfórico).
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