Cr2O3 + NaNO3 + KOH + → K2CrO4 + NaNO2 + H2O Calcular el reactivo limite, tomando 1 gramo por cada reactivo?
Cr2O3 + NaNO3 + KOH + → K2CrO4 + NaNO2 + H2O Calcular el reactivo limite, tomando 1 gramo por cada reactivo. Gracias.
Cr2O3 + NaNO3 + KOH + → K2CrO4 + NaNO2 + H2O Calcular el reactivo limite, tomando 1 gramo por cada reactivo. Gracias.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de 007luis
En resumen
Amigo, te dejo la solución en la imagen adjunta : ).
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RESOLUCIÓN. A) Se toma el proceso de contacto para la elaboración del ácido sulfúrico. SO3 + H2O - - > H2SO4 b) Se calculan los moles de cada reactivo. Para el SO3 : S = 1 * 32, 07 = 32, 07 g / mol O3 = 3 * 16 = 48 g /…
1) Ecuación química balanceada 3Na2C2O4 + KBrO3 + 3 H2O = 6 CO2 + Kbr + 6 NaOH 2) Proporciones estequiométricas de los reactivos : 3 moles Na2C2O4 : 1 mol KBrO3 : 3 moles H2O 3) Obtener las masas molares, MM, de cada…
1) Ecuación química K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 - - - > KHSO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O 2) Ecuación química balanceada K2Cr2O7 + H2O2 + 5 H2SO4 - - - > 2 KHSO4 + Cr2(SO4)3 + 2 O2 + 5 H2O 3) Relaciones estequiométricas molares…
Calculemos los moles de cada reactivo, lo que primero debemos hacer es calcular las masas molares KMnO4 = 39. 098g + 54. 93g + 16g(4) = 158. 028 g / mol Kl = 126. 9g + 39. 09g = 165. 99g / mol H2O = 2g + 16(2) = 34g /…
10 a la - 9 es el factor nano nano igual a 9 , y esta en base 10 por ser una unidad de medida, y esta elevada en negativo por ser un SUB multiplo.