3 Na2C2O4 + KBrO3 + 3 H2O = 6 CO2 + KBr + 6 NaOH CALCULAR REACTIVO LIMITE TOMANDO 10 GRAMOS PARA CADA REACTIVO?

1) Ecuación química balanceada

3Na2C2O4 + KBrO3 + 3 H2O = 6 CO2 + Kbr + 6 NaOH

2) Proporciones estequiométricas de los reactivos :

3 moles Na2C2O4 : 1 mol KBrO3 : 3 moles H2O

3) Obtener las masas molares, MM, de cada reactivo y con ellas calcular el número de moles, n, en 10 g, a partir de n = masa / MM

Na2C2O4 : 2 * 23g / mol + 2 * 12g / mol + 4 * 16g / mol = 134 g / mol

n Na2C2O4 = 10 g / 134 g / mol = 0.

075 mol

KBrO3 : 39 g / mol + 79.

9 g / mol + 3 * 16 g / mol = 166.

9 g / mol

n KBrO3 = 10 g / 166.

9 g / mol = 0.

060 mol

H2O : 18 g / mol

nH2O = 10 g / 18 g / mol = 0.

555 mol

Por tanto, los reactivos están en proporción :

0.

075 mol Na2C2O4 : 0.

060 mol KBrO3 : 0.

555 mol H2O

Lo cual debemos comparar con las proporciones estequiométricas :

3 mol Na2C2O4 : 1 mol KBrO3 : 3 mol H2O

Para ello podemos empezar por dividir toda la proporción actual de los reactivos entre el menor de los participantes, en este caso es 0.

060 = >

2.

5 mol Na2C2O4 : 1 mol KBrO3 : 9.

26 mol H2O

De donde resulta evidente que el Na2C2O4 está por debajo de la proporción estequiométrica, por lo que se habrá consumido mientras todavía quedan KBrO3 y H2O sin reaccionar.

Es decir, no hay suficiente Na2C2O4 para que los otros reactivos reaccionen completamente.

Eso lo que quiere decir es que el Na2C2O4 es el reactivo limitante.

Respuesta : el Na2C2O4 es el reactivo limitante.