¿Cómo calculo las moléculas que hay en 1L de amoniaco y en 2g de Hidrógeno en condiciones normales?
¿Cómo calculo las moléculas que hay en 1L de amoniaco y en 2g de Hidrógeno en condiciones normales?
¿Cómo calculo las moléculas que hay en 1L de amoniaco y en 2g de Hidrógeno en condiciones normales?
En resumen
Las moleculas o los moles, si son los moles lo que debes hacer es ver cual es el peso atomico del amoniaco y ver cuantas moleculas tiene este, asi para saber un mol a cuantos gramos equivale.
Las moleculas o los moles, si son los moles lo que debes hacer es ver cual es el peso atomico del amoniaco y ver cuantas moleculas tiene este, asi para saber un mol a cuantos gramos equivale.
A) b) Convertimos en mol la cantidad de amoniaco. La masa molecular del amoniaco es 1·14 + 3·1 = 17 g / mol : Aplicamos la estequiometría de la reacción ; dos moles de amoniaco producen tres moles de hidrógeno : La masa…
En condiciones normales el amoníaco se encuentra como un gas. 580, 78g del gas equivalen a 755, 24L. - Para poder calcular el volumen del compuesto es necesario conocer la densidad del gas amoníaco a condiciones…
Respuesta : 0. 94%Explicación : lo puedes sacar con una fórmula% = ms / md•100N - 29•1 = 29H - 1•3 = 3 = 32 ms = 32md = 340gr32 / 340•100 = 0. 94%o al menos así me lo enseñaron a mí en química.