¿El amoniaco se descompone en nitrógeno e hidrógeno, ambos en estado gaseoso? A) escribe la ecuación de la reacción ajustada. B ) Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 53g de amoniaco c)cuantas moleculas de nitrogeno se desprenden?
En resumen
A) <img src="https://tex.z-dn.net/?f=2NH_3%28g%29%5C%20%5Cto%5C%20N_2%28g%29%20%2B%203H_2%28g%29" /> b) Convertimos en mol la cantidad de amoniaco. La masa molecular del amoniaco <img src="https://tex.z-dn.net/?f=NH_3" /> es 1·14 + 3·1 = 17 g / mol : <img src="https://tex.z-dn.
A) <img src="https://tex.z-dn.net/?f=2NH_3%28g%29%5C%20%5Cto%5C%20N_2%28g%29%20%2B%203H_2%28g%29" />
b) Convertimos en mol la cantidad de amoniaco.
La masa molecular del amoniaco <img src="https://tex.z-dn.net/?f=NH_3" /> es 1·14 + 3·1 = 17 g / mol :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=53%5C%20g%5C%20NH_3%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B17%5C%20g%7D%20%3D%203%2C12%5C%20mol%5C%20NH_3" />
Aplicamos la estequiometría de la reacción ; dos moles de amoniaco producen tres moles de hidrógeno :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=3%2C12%5C%20mol%5C%20NH_3%5Ccdot%20%5Cfrac%7B3%5C%20mol%5C%20H_2%7D%7B2%5C%20mol%5C%20NH_3%7D%20%3D%204%2C68%5C%20mol%5C%20H_2" />
La masa que corresponde a esos moles de hidrógeno, teniendo en cuenta que 1 mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_2" /> es 2·1 = 2 g / mol :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=4%2C68%5C%20mol%5C%20H_2%5Ccdot%20%5Cfrac%7B2%5C%20g%7D%7B1%5C%20mol%7D%20%3D%20%5Cbf%209%2C36%5C%20g%5C%20H_2" />
c) Las moléculas de nitrógeno las podemos calcular a partir de la definición de mol, pero teniendo en cuenta que cada dos moles de amoniaco desprenden solo un mol de nitrógeno :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=3%2C12%5C%20mol%5C%20NH_3%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%5C%20N_2%7D%7B2%5C%20mol%5C%20NH_3%7D%5Ccdot%20%5Cfrac%7B6%2C022%5Ccdot%2010%5E%7B23%7D%5C%20molec%7D%7B1%5C%20mol%7D%20%3D%20%5Cbf%209%2C39%5Ccdot%2010%5E%7B23%7D%5C%20molec%5C%20N_2" />.