Calcule la molalidad de una solucion15?
Calcule la molalidad de una solucion15. 0% en masa de MgCl2 en H2O. La densidad de la solucion es 1. 127 g / ml.
10Nachomil
En resumen
Debemos calcular la molalidad (m) de la solución, la cual es una unidad de concentración. Se expresa como : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Mejor respuesta
Debemos calcular la molalidad (m) de la solución, la cual es una unidad de concentración.
Se expresa como :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20m%3D%20%5Cfrac%7Bnsto%7D%7Bkg%20solvente%7D%20" />
Por lo tanto, nuestro trabajo se centra en hallar los moles del soluto y la masa del solvente en kg.
Nos dicen que el % m / m de la solución es 15, y se refiere a otraunidad de concentración.
Debido a que no importa la cantidad de masa de la solución, la concentración debe permanecer igual, supondremos una base de cálculo de 100kg de solución.
El %m / m se expresa como :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%2Fm%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bmsto%7D%7Bmslvente%7D%20%2A100%20" />
De donde podemos despejar la masa de soluto, quedando como :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=msto%3D%20%20%20%5Cfrac%7Bm%2Fm%7D%7B100%7D%2Amsol%20" />
Sustituyendo
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20msto%3D%20%20%5Cfrac%7B15%7D%7B100%7D%20%2A100%20%3D%2015%20kg" /> de soluto
Por diferencia, la masa del solvente es de 85 kg
El peso molecular del soluto lo hallamos como la sumatoria de los pesos atómicos que lo componen.
P. M MgCl = 24.
3 g / mol + 35.
4 g / mol
P.
M MgCl = 59.
7 g / mol
Luego, los moles de soluto son :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=nsto%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bmsto%7D%7BPM%20sto%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20nsto%3D%20%5Cfrac%7B15kg%2A%20%5Cfrac%7B1000g%7D%7B1kg%7D%20%7D%7B59.7g%2Fmol%7D%20%3D%20251.26%20mol" />
Finalmente,
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%3D%20%20%5Cfrac%7B251.25mol%7D%7B85kg%7D%20" />
m = 2.
96 moles de sto / kg de H₂O.
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