El acido sulfúrico concentrado que se utiliza en el laboratorio es H2SO4 a 98 % en masa. Calcule la molalidad y molaridad de la solución acida. La densidad de la disolución es 1. 83 g / mL.
En resumen
Mm H2SO4 = 98g / mol mol = 98 g H2SO4 x 1 mol / 98 g = 0. 999 mol H2SO4 Kg H2O = 2 g x 1 Kg / 1000 g = 0. 002 Kg H2O (100 g - 98 g = 2 g) m = mol soluto / Kg solvente m = 0. 999 mol / 0. 002 Kg H2O m = 499, 5 ≈ 500 m vsolución = 100 g x 1 mL / 1. 83g = 54. 6 mL = 0.
Mm H2SO4 = 98g / mol
mol = 98 g H2SO4 x 1 mol / 98 g = 0.
999 mol H2SO4
Kg H2O = 2 g x 1 Kg / 1000 g = 0.
002 Kg H2O
(100 g - 98 g = 2 g)
m = mol soluto / Kg solvente
m = 0.
999 mol / 0.
002 Kg H2O
m = 499, 5 ≈ 500 m
vsolución = 100 g x 1 mL / 1.
83g = 54.
6 mL = 0.
0546 L
M = 0.
999 mol / 0.
0546 L
M = 18.
29.
Espero haberte ayudado, cualquier duda preguntame y con gusto te responderé sobre este tema.
Mm H2SO4 = 98 g / mol 1 litro = 270 ml de H2SO4 d = m x v masa = 1. 198 g / mL x 270 mL = 323. 46 g M = 1. 198 g x 1000 mL x 1 mol x 27 g ``````````` ````````````` ``````` ```````` 1 mL 1 L 98 g 100 g M = 3. 30 mol / L…