Calcular a) la molaridad y b) la molalidad de una disolucion de acido sulfurico de peso especifico 1. 198 que contiene 27% de h2so4 en peso.
En resumen
Mm H2SO4 = 98 g / mol 1 litro = 270 ml de H2SO4 d = m x v masa = 1. 198 g / mL x 270 mL = 323. 46 g M = 1. 198 g x 1000 mL x 1 mol x 27 g ``````````` ````````````` ``````` ```````` 1 mL 1 L 98 g 100 g M = 3. 30 mol / L mol = 323. 46 g / 98 g / mol = 3.
Mm H2SO4 = 98 g / mol 1 litro = 270 ml de H2SO4
d = m x v
masa = 1.
198 g / mL x 270 mL = 323.
46 g
M = 1.
198 g x 1000 mL x 1 mol x 27 g ``````````` ````````````` ``````` ```````` 1 mL 1 L 98 g 100 g
M = 3.
30 mol / L
mol = 323.
46 g / 98 g / mol = 3.
30 mol ácido
masa de solvente = 1198 g - 323.
46 g = 875.
54 g / 1000 = 0.
87554 Kg
m = 3.
30 mol / 0.
87554 Kg
m = 3.
769 mol / Kg svte.
Espero haberte ayudado, cualquier duda preguntame y con gusto te responderé sobre este tema.
Mm H2SO4 = 98g / mol mol = 98 g H2SO4 x 1 mol / 98 g = 0. 999 mol H2SO4 Kg H2O = 2 g x 1 Kg / 1000 g = 0. 002 Kg H2O (100 g - 98 g = 2 g) m = mol soluto / Kg solvente m = 0. 999 mol / 0. 002 Kg H2O m = 499, 5 ≈ 500 m…
Ya brother, ahí esta la formula y el procedimiento, para la normalidad es lo mismo que la molaridad dado que el parámetro que es el numero de hidrogenos es 1. Y 1 por M es igual a M.
20% por que es un frasco bien garnde y entran muchos.