En un frasco de laboratorio se lee, disolución de ácido perclorico 35% y densidad 1, 252g / cm3?

. - Asumimos el litro de solucion (1000cm³)

.

- Utilizamos la densida para calcular la masa de la solucion

d = m / v

m = d .

V

m = 1, 252 g / cm³ .

1000cm³

m = 1252 g solucion

.

- Sustituimos en la ecuacion de %peso para calcular la masa del soluto utilizando 35%

% = masa soluto .

100 masa solucion

masa soluto = % .

Masa solucion = 35 g / g .

1252g = 438, 20 g 100 100

.

- Cambiamos los gramos a moles utilizando PM del soluto (HClO₄ = 100, 5g / mol)

438, 20 g .

1 mol soluto = 4, 36 mol 100, 5g / mol

.

- Sustituir en la ecuacion de molaridad

M = moles / L

M = 4, 36 / 1L = 4, 36 M

CONVERTIR MOLARIDAD A MOLALIDAD

.

- Asumir un litro de solucion y obtener los moles de soluto

M = moles / L

moles = M .

L = 4, 36 mol / L .

1 L moles = 4, 36 mol

.

- Utilizamos la densidad para calcular la masa de la solucion

d = m / v m = d .

V m = 1, 252 g / cm³ .

1000cm³ m = 1252 g de solucion

.

- Calcular la masa del solvente en kilogramos

masa solucion = masa soluto + masa solvente

masa solvente = masa solucion - masa soluto

.

- Necesitamos la masa del soluto que se obtiene a partir de los moles

4, 36 moles .

100, 5g = 438, 18 g soluto 1mol

masasolvente = 1252 g - 438, 18 g = 813, 82 g sovente = 0, 81382 Kg solvente

.

- Sustituir en la ecuacion de molalidad

m = moles m = 4, 36 mol m = 5, 35 mol / kg kg ste 0, 81382kg

CONVERTIR MOLALIDAD A FRACCION MOLAR

.

- Asumimos el dato de 1 Kg de solvente (H₂O)

soluto = acido solvente = agua

La solucion de acido perclorico es 5, 35 m por lo que contiene 5, 23 mol / 1 kg

.

- Se asume 1 kg de solvente para buscar los moles de soluto : (mol = m.

Kg)

moles HClO₄ = 5, 23 mol / kg .

1 kg

moles = 5, 23 mol HClO₄

.

- Como asumimos 1 kg de solvente, podemos calcular los moles utilizando la masa molar del solvente y haciendo la conversion de kilogramos a gramos y de gramos a moles

1 kg H₂O = 1000g H₂O

1000 g H₂O .

1 mol H₂O = 55, 5 moles H₂O 18 g H₂O

.

- Sustituimos los moles de soluto y solvente en la ecuacion de fraccion molar

Xsto = moles de HClO₄ moles HClO₄ + moles H₂O

Xsto = 5, 23 mol Xsto = 5, 23 mol Xsto = 0, 086 5, 23 mol + 55, 5 mol 60, 73 mol

Xsto + Xste = 1 Xste = 1 - Xsto Xste = 1 - 0, 086 Xste = 0, 914.