CALCULA la molaridad y molalidad de una solución que se preparó al disolver 65g de nitrato de cobre (II), en un volumen final de 250mL. La densidad de la solución es de 1. 1g / mL. PORFAVOR.
En resumen
Molaridad 1 mol Cu(NO3)2 1 1000 mL 65 g Cu(NO3)2 x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - x - - - - - - - - - - - x - - - - - - - - - - - - - - - = 1.
Molaridad 1 mol Cu(NO3)2 1 1000 mL
65 g Cu(NO3)2 x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - x - - - - - - - - - - - x - - - - - - - - - - - - - - - = 1.
39 M 187, 56 g Cu(NO3)2 250 mL 1 L
Molalidad 1 mol Cu(NO3)2 1 mL 1 1000g
65 g Cu(NO3)2 x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - x - - - - - - x - - - - - - - - - x - - - - - - - - - - = 1.
2 m 187.
56 g Cu(NO3)2 1.
1 g 250 mL 1 Kg.
La molalidad es : Para sacar los moles de hidróxido de potasio necesitamos su masa molar que es : MM : 56. 1056g / mol 1 Mol - - > 56. 1056grs x Mol - - > 16grs y se hace una regla de 3 que da : 0. 285 ahora…
Tienes que sumarlo y despues dividirlo.
Calculemos los moles CuSo1 Cu = 63. 546g Po = 209g Sumamos 209 + 63. 546 = 272. 546g Entonces 1 mol CuPo1 = 272. 546g Pero hay 75 gramos. Dividimos 75 / 272. 546 = 0. 27 moles Como la formula anterior, pedia moles, y el…