Calcula la molaridad de una solución de KMnO4, que se preparó disolviendo 340 g de KMnO4 en 2?
Calcula la molaridad de una solución de KMnO4, que se preparó disolviendo 340 g de KMnO4 en 2. 98 litros de solución.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 2 votos · mejor respuesta de Jamifreresmjp
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una solución de KMnO4, que se preparó disolviendo 340 g de KMnO4 en 2?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
El valor de la molaridad de una solución de KMnO4 es de : M = 0.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
El valor de la molaridad de una solución de KMnO4 es de : M = 0.
722 mol / L La molaridad de una solución es el cociente de la masa en gramos del soluto, en este caso 340 g de KMnO4, y el producto del peso molecular por el volumen de la solución en litros , realizando el calculo del peso molecular, de la siguiente manera : soluto = 340 g KMnO4 solución = 2.
98 Litros Molaridad = M = ?
Calculo de peso molecular o masa molar : Pm KMnO4 = 39 g * 1 + 55 * 1 + 16g * 4 = 158 g / mol Fórmula de molaridad M : M = gramos sto / ( Pmsto * V sol (L) ) M = 340g KMnO4 / (158 g / mol * 2.
98 L sol ) M = 0.
722 mol / L Para consultar visita : brainly.
Lat / tarea / 12178285.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
3
Datos :
Masa soluto : 34 gramos
Masa molar KMnO4 : 158 gramos
Lt solucion : 2.
98 L
Formula
M = Masa de soluto (g)÷(Masa molar)(Lt solucion)
Sustitucion
M = 340 Gramos÷(158gr)(2.
98L)
M = 340 Gramos÷470.
84
Resultado
0.
722 Molar.
Preguntas frecuentes
Calcula la molaridad de una solución de KMnO4, que se preparó disolviendo 340 g de KMnO4 en 2?
El valor de la molaridad de una solución de KMnO4 es de : M = 0.
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